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    【题目】据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是

    A．锌为正极，空气在负极反应

    B．负极还原反应，正极氧化反应

    C．负极的电极反应为：Zn－2e-+2OH-=ZnO+H2O

    D．电池工作时溶液的pH降低

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据电池反应，锌发生氧化反应，锌为负极，故A错误；负极氧化反应，正极还原反应，故B错误；负极的电极反应为：Zn－2e- + 2OH-= ZnO+H2O，故C正确；根据电池反应，电池工作时溶液的pH 不变，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

    ①写出B→C的离子方程式

    ②写出D和G反应的化学方程式

    ③写出过量的D通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式

    II.由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

    (1)在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为 。

    (2)将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式 。

    (3)将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。

    （2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

    （3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。

    （4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图．下列叙述正确的是

    A．该反应为放热反应

    B．增大压强，平衡正向移动

    C．X、Y、Z均为气态

    D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

    A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

    乙炔法：

    丙烯氨氧化法：

    （1）下列说法正确的是 （不定项选择）：

    a．NH4+空间构型呈正四面体

    b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

    c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

    d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子

    （2）与NH3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。

    （3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。

    （4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。

    ①该反应的化学方程式为 。

    ②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

    B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

    C. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

    D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

    (1)③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置________。

    (2)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂________(填序号)。

    a．Cl2 b．H2O2　　　c．KMnO4

    试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为_____________________________________。

    (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    操作II的的名称是 ；

    写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_______________________________________________。

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