有A.B.C.D四种金属.做如下实验:①将A与B用导线连接起来.浸入电解质溶液中.B不易腐蚀,②将A.D分别投入等物质的量浓度的盐酸中.D比A反应剧烈,③将铜浸入B的盐溶液里.无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里.有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B

C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C

答案　C

解析　①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极，金属活动性A＞B；②A、D与等物质的量浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，金属活动性D＞A；③根据置换反应规律，Cu不能置换出B，说明金属活动性B＞Cu；Cu能置换出C，说明金属活动性Cu＞C。则四种金属活动性的排列顺序是D＞A＞B＞C。

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N_A代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO₂，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是(　　)

A．0.1N_A的NaHCO₃

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D．0.1N_A的NaHCO₃和NaOH混合物

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某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

(1)该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
Ⅰ	先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
Ⅱ	先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化

①实验Ⅰ的现象为________________________________________________。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为____________________________

________________________________________________________________________。

(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
Ⅲ	向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色