分析 A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则A原子有2个电子层,最外层电子数6,故A为O元素;A、C同主族,则C为S元素,B、C、D同周期,且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则B为Na元素,D为Cl元素.根据原子结构以及对应的单质化合物的性质结合元素周期律的递变规律可解答该题.
解答 解:A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则A原子有2个电子层,最外层电子数6,故A为O元素;A、C同主族,则C为S元素,B、C、D同周期,且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则B为Na元素,D为Cl元素.则
①A为O元素;D为氯元素原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图为:,故答案为:O;
;
②A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-,其中S2-比O2-多一个电子层,则离子半径:S2->O2-,由于O2-和Na+核外电子排布相同,根据核电核数越大,半径越小可知半径O2->Na+,所以离子半径:S2->O2->Na+,故答案为:S2->O2->Na+;
③A为O元素、B为Na元素,A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的化学式为Na2O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故化学反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
点评 本题主要考查元素的推断以及元素化合物知识,解答本题时注意把握原子的结构特点,结合元素周期律知识进行推断,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在离子晶体里,只存在离子键 | |
B. | 共价化合物里,一定不存在离子键 | |
C. | 非金属元素之间只能形成共价键 | |
D. | 由不同种元素组成的多原子分子里,一定只有极性键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素 | |
B. | 范德华力与物质的性质没有必然的联系 | |
C. | 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 | |
D. | 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | x的原子半径大于y的原子半径 | B. | x的电负性大于y的电负性 | ||
C. | x的能层数等于y的能层数 | D. | x的第一电离能小于y的第一电离能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH2CH2CH3 | B. | (CH3)2CHCH3 | C. | ![]() | D. | CH3CH2COOH |
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