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    16．乙醛在518℃时经途径Ⅰ或途径Ⅱ分解为甲烷和一氧化碳，如图所示是两途径的能量变化曲线示意图．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．在其他条件不变时，途径Ⅰ与途径Ⅱ中乙醛的转化率相同
    B．途径Ⅱ是加入催化剂时能量变化曲线，且催化剂是I2
    C．途径Ⅰ与途径Ⅱ的焓变（△H）相同
    D．加入催化剂将增大正反应速率，降低逆反应速率

    分析 途径Ⅰ与途径Ⅱ相比较，途径Ⅱ能量较低，应加入催化剂，催化剂降低反应的活化能，但平衡不发生移动，反应的焓变不变，同等程度增大反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．途径Ⅰ与途径Ⅱ反应物和生成物相同，为加入催化剂的影响，平衡不移动，转化率相等，故A正确；
    B．途径Ⅱ加入催化剂，反应中碘为催化剂，反应前后的质量、性质不变，故B正确；
    C途径Ⅰ与途径Ⅱ反应物和生成物相同，则焓变相等，故C正确；
    D．催化剂同等程度改变反应速率，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查反应热与焓变、催化剂对平衡移动的影响等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析以及平衡移动的催化剂对化学平衡的影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，水电离产生的c（H+）＜10-7mol/L
    C．c点，两溶液中含有相同量的 OH-D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等． 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

    已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．
    （1）已知，在合成过程的反应产物中含有NalO3，则在合成过程中消耗了3mol I2，所生成 NalO3的物质的量为1mol．
    （2）写出还原过程中的离子方程式2IO3-+3N2H4•H2O═3N2+2I-+9H2O；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过100℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NalO3杂质BD（选填字母）．
    A．FeCl2溶液       B．冰醋酸
    C．CKI溶液        D．淀粉溶液
    （3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
    b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
    c．用 0.1000mol•L-1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点（发生反应的方程式为：
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：
    测定
    序号    		待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL
    125.000.0624.04
    225.000.0224.02
    325.000.1224.14
    ①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    ②加入A物质为淀粉试液（填名称）；滴定终点观察到的现象为溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色．
    ③计算该样品中NaI的含量为90%．
    （只写出有具体数值的表达式即可）
    （4）碘化钠固体的保存方法是密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
    Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
    请回答下列问题：
    （1）固体A的主要成分是Fe（OH）3；加入固体B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
    （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液II的pH≤5．
    （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是13.42；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
    （5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（　　）
    A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0
    B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
    C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
    D．△H1代表H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的反应热△H=-183kJ•mol-1
    B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
    C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
    D．1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为2mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为2mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，其中含NaOH的质量为0.4g．该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
    （1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
    实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．水煤气的主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和H2O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2．试回答：

    （1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→丙→戊→甲→乙→丁（点燃尾气）
    （2）各装置的作用是：
    A．乙装置通过检验产生的水，来检验氢气．
    B．丙装置除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验．
    C．丁装置通过检验产生的二氧化碳，来检验一氧化碳．
    D．戊装置除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验．
    （3）写出丙中的离子方程式CO2+2OH-=H2O+CO32-．写出丁中的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓．

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