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下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )
A.金属的颜色和熔沸点
B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少
D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易
AC

试题分析:金属的颜色和熔沸点为物理性质,不能用于判断金属性强弱,故A选;金属性强弱与1mo金属单质在反应中失去电子的多少无关,只与失去电子的难易程度有关,故B选。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

第三周期主族元素中,原子半径最大的是
A.NaB.SiC.SD.Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,
下面判断正确的是
A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 B.金属性:甲>丙
C.原子半径: 丙<丁<戊 D.最外层电子数:甲>乙

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是
A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D.在溶液中Ba2可氧化金属锌,生成Zn2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名称___      _____;B在周期表中的位置第  ______周期,第________族;
(2)A、B形成的化合物的电子式____                       ____;
(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式____              ____;
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ____.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为_____________。
(2)Na的原子结构示意图为______,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为______;SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为______(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O和OHB.CO和N2C.HNO2和NO2D.CH3和NH4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外层电子数有1个电子,其余各层电子均充满;E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 A和C的氢化物沸点大小关系为        ,原因为                        
                                      
(2)D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,则它们的熔点:D       E(填“>”、“<”、“="”" )。
(3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,为非极性分子,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_____________,1mol该分子中含有键的数目为              。
(4)基态E原子的外围电子排布式为                  。EO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态EO2Cl2属于       晶体。
(5)D的氢化物的晶体结构如图所示,其化学式是             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素原子序数之和为28,X与Z2具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
A.元素Y的最高化合价为+7
B.三种元素的原子半径rZ>rY>rX
C.Z的单质比Y的单质更易与H2反应
D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

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