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    【题目】化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

    A. W、M、N均能与溴水发生加成反应

    B. W、M、N的一氯代物数目相等

    C. W、M、N分子中的碳原子均共面

    D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】D

    【解析】A项，W为甲苯，W不能与溴水发生加成反应，M、N中都含有碳碳双键，M、N均能与溴水发生加成反应，A项错误；B项，W、M、N中依次有4种、3种、4种H原子，W、M、N的一氯代物依次有4种、3种、4种，B项错误；C项，M中含有2个叔碳（如图结构），这4个碳原子不可能共面，M中碳原子不可能均共面，C项错误；D项，W为甲苯，能使酸性KMnO4溶液褪色，M、N中都含碳碳双键，M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

    已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是

    A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化

    B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸

    C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜

    D. 滤液3可以循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐的成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol－1)，常作氧化还原滴定剂。学校购买了一批摩尔盐样品(假设杂质不参与反应)，某学习小组拟设计实验方案测定其纯度：

    方案1：沉淀法。甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水，滴加适量BaCl2溶液至S042－完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得BaSO4质量。

    (1)检验SO42－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。

    方案2：滴定法。乙同学准确称取mg摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加适量的稀硫酸，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。

    (2)用KMnO4溶液滴定时应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，写出滴定反应的离子方程式：_________。

    (3)该样品的纯度为_________________________________。

    (4)若用待测液润洗锥形瓶，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    方案3：量气法。丙同学准确称量4.0g样品按下图所示装置进行实验。

    (5)①橡胶管L的作用是______________________。

    ②B中液体可以是___________（填字母)。

    a.饱和食盐水 b四氯化碳 c.煤油 d饱和氯化铵溶液

    ③当A中样品完全反应后，待装置冷却至室温，测得NH3的体积为448mL(已折合成标准状况)。根据上述数据计算，该产品的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

    已知： (R1、R2表烃基或氢原子)

    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为________、________。

    （2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。

    （3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。

    （4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。

    （5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

    a．能发生银镜反

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA

    C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA

    D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

    实验（一）　碘含量的测定

    实验（二）　碘的制取

    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

    （1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。

    （2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。

    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。

    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

    A 应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B 将碘转化成离子进入水层

    C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D NaOH溶液可以由乙醇代替

    ④实验（二） 中操作Z的名称是________。

    （3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是

    A.竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

    B.溴化银见光易分解，可用于制作感光材料

    C.碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老

    D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为______________________。

    (2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物质是______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是___________。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。

    (3)步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为______________________。

    (4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为_________________________________，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________________________。

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