精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.常温下测得浓度为0.1mol•L-1的下列三种溶液的pH:下列法正确的是(  )
溶质NaHCO3Na2CO3NaCN
pH9.711.611.1
A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 ol•L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

分析 浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液,PH都不等于7,说明它们发生了水解,盐类水解的规律是:无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性.
A.NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐,都是强电解质,都完全电离;
B.浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液PH:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3),说明Na2CO3水解程度最大,NaCN次之,NaHCO3水解程度最小;
C. 弱电解质(水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子.当两者的反应速率相等时,溶液便达到了电离平衡;
D.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液得到等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠混合溶液,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,溶液显碱性;

解答 解:A.NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐,都是强电解质,它们的电离方程式分别为:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32- (非常微弱),Na2CO3=2Na++CO32-,NaCN═Na++CN-,从它们的电离方程式可以看出,当浓度相同时,Na2CO3 电离出的阳离子Na+浓度大,考虑水解产生的阳离子;阴离子水解产生阴离子,所以,从上述方程式可看出,阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaHCO3>NaCN,故A错误; 
B.NaHCO3的水解离子方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,Na2CO3的水解离子方程式分两步,第一步为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-(以第一步为主),第二步为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaCN的水解离子方程式为:CN-+H2O?HCN+OH-,盐类水解的规律是,越弱越水解,即酸越弱,其盐中的酸根离子水解程度越大.浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液PH:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3),说明酸性:H2CO3>HCN.故B错误;
C.浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液,PH都不等于7,说明存在水解平衡.
它们的盐溶液,都有水,水也是弱电解质,说明存在电离平衡.故C正确;
D.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液得到等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠混合溶液,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,溶液显碱性,离子浓度大小为:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选C.

点评 本题主要考查了盐类水解的规律,解题时需掌握盐类水解的原理,以及水解的盐溶液中,各种离子浓度的大小的定性分析的方法,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于碱金属的叙述中正确的是(  )
A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B.碱金属单质都是质软、电和热的良导体,焰色反应都呈现黄色
C.碱金属的密度都小于1g/cm3,因此碱金属单质都可以保存在煤油中
D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.在祖厉河道两旁有甲、乙两化工厂.已知它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子.
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子.一种想法在乙厂废水中是加过量铁粉(填常见金属名称)不但可以回收其中的一种金属,还可降低重金属离子污染,这个过程用离子方程式表示为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的有些离子转化为沉淀.写出这个过程的离子方程式Ag++Fe3++Cl-+3OH-=AgCl↓+Fe(OH)3↓,.经过滤后的废水不但可用来浇灌农田,还可以作为复合肥料给作物补充氮肥和钾肥.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于物质的用途正确的是(  )
A.在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多
B.人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,其主要成分是SiO2
C.水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂
D.自来水中加入少量明矾,水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)已知:Fe(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=FeO(s),△H=-272.0KJ•mol-1
2Al(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=Al2O3(s),△H=-1675.7KJ•mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示.
①据图判断该反应是吸 (填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率增大 (填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为D (选填序号).
A.升高温度 B.增大反应物的浓度  C.降低温度 D.使用催化剂
(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g),Na2S(s)+4H2O(g),该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{{c}^{4}({H}_{2}O)}{{c}^{4}({H}_{2})}$.
(4)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8.
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为107:1;
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH>7(填“<”、“>”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸.下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A→B→C→醋酸
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B.
(1)C中官能团的名称是醛基.
(2)B→C的反应类型是C.
A.取代反应B.加成反应  C.氧化反应  D.还原反应
(3)写出由醋酸制备醋酸甲酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O.
(4)实验室由B可制备乙烯气体,写出将乙烯气体通入溴水中出现的现象:红棕色褪去且溶液分层.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.氢氧化钠熔化,微粒间克服的作用力是离子键;干冰升华,微粒间克服的作用力是分子间作用力;晶体硅熔化,微粒间克服的作用力是共价键.三种晶体熔沸点由低到高的顺序是干冰<氢氧化钠<晶体硅.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.如果1个12C原子的实际质量为ng,R原子的相对原子质量为M,阿伏加的罗常数用NA表示,则1个R原子的实际质量为:$\frac{nM}{12}$g或$\frac{M}{{N}_{A}}$g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关元素周期表(律)说法正确的是(  )
A.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
B.IA族均为碱金属
C.同一周期核电荷数越大原子半径越大
D.同一主族核电荷数越大元素金属性越强

查看答案和解析>>

同步练习册答案