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下列化学方程式中不正确的是（）

解析:

苯酚的酸性比碳酸弱，不能制备碳酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T₂＞T₁），根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（　　）

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定有：n＞p+q

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图，有甲、乙两容器，甲体积可变，压强不变，乙保持体积不变．向两容器中分别充入1mol A，3mol B，此时两容器体积均为0.5L，温度为T℃，保持温度不变发生反应：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反应经4min后测得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L^-1?min^-1．
（1）化学方程式中x值为

，当增大反应物浓度时，平衡右移，k值

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列选项中，能表明甲容器和乙容器中反应一定达到平衡状态的是

ABD

A．混合气体的总物质的量不随时间改变 B．v_正（A）=3v_逆（B）
C．A、B的转化率相等 D．物质D的质量不随时间改变
（3）t min后甲容器中反应达平衡，测得C的浓度为2mol?L^-1，此时容器的体积为

400

mL，B的转化率α_甲（B）为

40%

（4）乙容器中B的转化率为α_乙（B）

＜

α_甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列能表示达到平衡状态的是

（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
（1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为

0.0024mol/L?min

；
②100℃时反应的平衡常数为

7.2×10^-5（mol/L）²

．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的

，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）．
A．c（H₂）减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加
D．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
E．平衡常数K增大
（3）已知：反应：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．