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    【题目】能够跟1mol 起反应的Br2或H2的最大用量分别是

    A.1mol，1molB.3.5mol，7mol

    C.1mol，7molD.6mol，7mol

    【答案】D

    【解析】

    酚可以与Br2发生苯环上邻、对位上的取代反应，物质分子中共含有3个酚羟基，1mol该化合物可与5mol溴发生取代反应；含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，含有1个碳碳双键，则1mol该化合物可与1mol溴发生加成反应，因此与Br2发生反应，共消耗6molBr2。分子中含有苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应，所以1mol该化合物反应消耗Br2或H2的最大用量分别是6mol、7mol，故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

    A.a为阴极

    B.b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

    C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

    D.理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

    回答下列问题：

    （1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

    步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

    常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

    （2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)

    a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

    （3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

    （4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

    按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

    ①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）。

    ②A点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是_____________；

    ③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

    (2)20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

    ①Q点：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

    ②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

    A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

    B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

    C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

    D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的______性。

    生产硅酸盐产品水泥和玻璃都需要用到的原料是______。

    从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用______方法分离。

    清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，这种现象在化学上可称为______。

    溴和碘及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，如______可用于人工降雨。

    、、三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为______。

    某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为______。

    高岭石化学式为，将其改写成氧化物形式的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    ①根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是___；下列反应不能发生的是___(填字母)。

    a．CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

    b．CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-

    c．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO

    d．2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO

    ②碳酸钠溶液中各离子浓度从大到小的顺序依次为：___。

    （2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；

    （3）25℃时，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：

    ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)=__mol·L－1。

    ②完全沉淀后，溶液的pH=__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是___(填标号)。

    （2）A池中Zn是___极，电极反应式为___；A中总反应的离子方程式___。

    （3）B池中总反应的方程式为___。

    （4）C池中Zn是___极，发生___反应，电极反应式为___；反应过程中，CuCl2溶液浓度___(填“变大”“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )

    A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

    B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

    C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

    D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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