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【题目】能够跟1mol 起反应的Br2H2的最大用量分别是

A.1mol1molB.3.5mol7mol

C.1mol7molD.6mol7mol

【答案】D

【解析】

酚可以与Br2发生苯环上邻、对位上的取代反应,物质分子中共含有3个酚羟基,1mol该化合物可与5mol溴发生取代反应;含有不饱和的碳碳双键,可以与Br2发生加成反应,含有1个碳碳双键,则1mol该化合物可与1mol溴发生加成反应,因此与Br2发生反应,共消耗6molBr2。分子中含有苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应,分子中含有2个苯环,1个碳碳双键,则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应,所以1mol该化合物反应消耗Br2H2的最大用量分别是6mol7mol,故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置,以NH3作氢源,可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

B.b电极反应为:2NH3-6e-=N2+6H+

C.电解一段时间后,装置内H+数目增多

D.理论上每消耗1 mol NH3,可生成15mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料,也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:

回答下列问题:

1)步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________

步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程,其离子方程式为_______________

常温下,该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

2)下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3],最适宜作为试剂a”的是_______________(填序号)

a.氯水b.酸性KMnO4溶液cH2O2溶液d.稀硝酸

3)使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时,右盘内砝码的总质量为20 g.游码示数如图所示,则制得晶体的质量为___________g,该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后,利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为COCO2

按气流从左到右的方向,装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ;确认气体产物中含CO的现象为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)常温下,向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,所得溶液的pHMOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)

①由图中信息可知HA______酸(填)。

A点时,溶液中c(H+)c(M+)c(A-)由大到小的顺序是_____________

K点时,溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L

(2)20℃时,在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/LH2C2O4NaOH混合溶液中,H2C2O4HC2O4-C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

Q点:c(H2C2O4)______c(HC2O4-)(填“>”“<”“=”

②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A. 氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠

B. 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,ZCuSO4

C. 电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属

D. 外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

用浓硫酸给竹筒刻字是利用浓硫酸的______性。

生产硅酸盐产品水泥和玻璃都需要用到的原料是______

从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料,可用______方法分离。

清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱,这种现象在化学上可称为______

溴和碘及其化合物在生产生活中具有广泛的应用,如______可用于人工降雨。

三者质量之比为125,则它们的氧原子数之比为______

某金属氯化物中含有,则的摩尔质量为______

高岭石化学式为,将其改写成氧化物形式的化学式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K14.3×107

K25.6×1011

3.0×108

①根据分析表格中数据可知,H2CO3CH3COOHHClO三种酸的酸性从强到弱依次是___;下列反应不能发生的是___(填字母)

aCO32-2CH3COOH=2CH3COO-CO2H2O

bCO32-2HClO=CO2H2O2ClO-

cClO-CH3COOH=CH3COO-HClO

d2ClO-CO2H2O=CO32-2HClO

②碳酸钠溶液中各离子浓度从大到小的顺序依次为:___

2)体积均为10 mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)__(“>”“=”“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)

325℃时,向50mL0.018mol·L1AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L1的盐酸生成沉淀。已知该温度下AgClKsp1.0×1010,忽略溶液混合后体积的变化,请计算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag)=__mol·L1

②完全沉淀后,溶液的pH=__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,ABC三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

1ABC三个装置中属于原电池的是___(填标号)

2A池中Zn___极,电极反应式为___A中总反应的离子方程式___

3B池中总反应的方程式为___

4C池中Zn___极,发生___反应,电极反应式为___;反应过程中,CuCl2溶液浓度___(填“变大”“变小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-,无CO32-

D. 溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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