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    9．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化．X不稳定，易分解．为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是（　　）
    A．新制Cu（OH）2悬浊液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

    分析 由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，则方框内物质为氧化剂，以此来解答．

    解答 解：由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，则方框内物质为氧化剂，
    A．新制Cu（OH）2悬浊液为弱氧化剂，新制Cu（OH）2悬浊液能氧化HCHO生成碳酸，故A错误；
    B．溴水中含有HBrO，HBrO能氧化HCHO生成碳酸，故B错误；
    C．KMnO4为强氧化剂，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸，故C错误；
    D．NaOH溶液与HCHO不反应，即方框内物质一定不为NaOH溶液，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查有机物的推断，明确HCHO的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（　　）
    A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体
    C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（　　）
    A．LiClB．Na2OC．NaFD．MgS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是（　　）
    A．SiO2 H4SiO4B．Cl2O   HClO4C．Mn2O7 HMnO4D．N2O5 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
    （1）试写出B2单质的电子式：．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2．
    （2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
    （4）在2L的密闭容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
    （5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C（金刚石）；△H＞0，则下列两个反应中：C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ/mol，C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）；△H=b kJ/mol，a与b的关系为（　　）
    A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（　　）
    卡片：NO.28Date：2007.4.8
    实验后的记录：
    ①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动
    ③电子流动方向Zn→Cu④Cu极有H2产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
    ⑥正极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+．
    A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液；
    a．CH3COONa    b．Na2CO3c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）．
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）水的电离方程式为：H2O?H++OH-，或2H2O?H3O++OH-．
    （2）水的离子积表示式为：Kw=c（H+）×c（OH-），常温下该数值为：1×10-14．
    现有下列物质：HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2．
    （3）其中能抑制水的电离的物质有HNO3、NH3•H2O；
    （4）能促进水的电离的物质有Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl；
    （5）不会破坏水的电离平衡的物质有KCl、Ba（ NO3）2；
    （6）从上述变化中得出的规律是：酸和碱会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离．

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