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【题目】氯仿(CHCl3)不溶于水,但在一定条件下水解生成两种酸,其中一种是甲酸(HCOOH)。在19世纪氯仿广泛用于麻醉,可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下,氯仿易被空气氧化生成剧毒光气(COCl2)和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输,使用前要检验其是否变质。

(1)CHCl3的电子式为__________,HCOOH中C的杂化方式为__________

(2)漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为__________(用离子符号表示);

(3)氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________

(4)Fe2+的外围电子排布图为__________

(5)纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞,该晶体中原子的配位数为__________,若铁原子的半径为a cm,则该晶体的密度为__________

【答案】 三角形 sp2 Cl->Ca2+>O2- 甲酸分子与水分子间形成氢键 12 g/cm3g/cm3

【解析】(1).,Cl原子与H原子一样,与C原子共用一对电子

(2).漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2,半径排序为:Ca2+,Cl-核外电子数均为18,但Ca2+核内质子数大于Cl-元素,所以Ca2+半径小,O2-核外电子为两层,半径最小,半径排序为:Cl->Ca2+>O2-

(3).氯仿分子的极性较弱,而水为极性分子,两者极性相差较大而不相溶;甲酸中含有羟基,易与水分子形成氢键,所以易溶于水;

(4). Fe2+原子核外有24个电子,其3d轨道上6个电子为其外围电子,排布式为3d6由于电子总是优先单独占据一个轨道,故外围电子排布图为

(5).面心立方最密堆积方式配位数为12每个晶胞中含有4个原子,晶胞的每个侧面对角线长为4r,边长为:2 所以该晶体密度为: g/cm

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【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。

1已知:

①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol

②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol

③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:__________

2)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同条件下,向容积相同的abcde五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2COH2的混合气体,改变温度进行实验,测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________

②根据图像判断ΔH__________(填“>”“<”或“=”0

3)为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件,某研究与小组在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

T1

0.20

0.080

0.080

T1

0.40

A

a

T2

0.20

0.090

0.090

T1温度下该反应的平衡常数K=__________;反应温度T1__________T2(填“大于”或“小于”。)

②容器Ⅱ中a=__________

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

A.容器中气体压强不再变化

B.用CH3OHCH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

C.混合气体的密度不变

D.容器内CH3OHCH3OCH3的浓度之比为2:1
E.混合气体中c(CH3OCH3)不变

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D.ClBrI的气态氢化物的稳定性依次减弱

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(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成推测原因可能是________________

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