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    10．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素．

    分析 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，据此解题．

    解答 解：维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素，故答案为：生物生长发育．

    点评 本题考查了维生素的用途、作用等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀盐酸}{→}$沉淀不溶解→说明试样已变质
    B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸钠溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化钡溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{滤液中滴加盐酸}{→}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$精盐
    C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样$\stackrel{滴加硫氰化钾溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氯气}{→}$溶液变红色→溶液中含有Fe2+
    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%过氧化氢、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产，生活息息相关，下叙述错误的是（　　）
    A．大量化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的一种重要因素
    B．含重金属离子的电镀液不能随意排放
    C．煤经过汽化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法
    D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
    （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）ED3分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2．
    （3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③（填序号）．
    （4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
    a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型    c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
    （5）EBC-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2（填化学式），EBC-的电子式为．
    （6）G的价层电子排布式为3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为6．
    （7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
    ①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
    ②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
    （1）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则杠杆会发生的现象是杠杆右端向下倾斜（或杠杆左端向上倾斜），原因是（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

    （2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如图所示：

    请回答：
    ①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a的名称是过滤
    ②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    （3）在偏铝酸盐中通入少量CO2气体也可制备Al（OH）3，该反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    （4）Al的化合物在生活中有重要的应用，请用离子方程式表示下列应用的原理
    ①Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
    C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
    D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列进行性质比较的实验，不合理的是（　　）
    A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中
    B．比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol•L-1的盐酸中
    C．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
    D．比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B均为重要的有机化工原料．

    已知：

    请回答下列问题：
    （1）A分子内含有苯环，其名称是苯酚，
    （2）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
    （3）A与B反应生成J的化学方程式是，．
    （4）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是，
    （5）F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式CH3COOCH2CH3，F的结构简式是，
    （6）B分子中只有一种氢原子，2molB反应生成1molC的化学方程式是：，
    （7）D分子内有3个甲基，其结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（　　）
    A．B．C．D．

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