练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    CO2晶体属于立方晶体，在这样的晶体中，每个CO2分子周围相邻的且最近的CO2分子数为（　）

    A．6　　　　　　　　　　　　   B．8

    C．4　　　　　　　　　　　　   D．12

     

    答案：D
    提示：

    		CO2分子位于晶体的顶点和六个面的中心，顶点的每个CO2分子周围相邻的且最近的CO2分子是位于每个面中心的，共有12个CO2分子。

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：

    （1）G元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ，其气态氢化物易液化，其原因是
    氨分子之间有氢键
    氨分子之间有氢键
    ．
    （2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    ．
    （3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号填空）．
    （4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式
    CH4和NH4+、NH3和H3O+
    CH4和NH4+、NH3和H3O+
    ．
    （5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为
    1：2
    1：2
    ．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是
    Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
    Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下。

    （1）锌原子基态时核外电子排布式为         。

    （2）下列说法正确的是     （不定项选择）。

    a.金属钠的熔点比金属锂高

    b.金属钠晶体属于面心立方堆积

    c.CS2的沸点比CO2高

    d.硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S2－离子

    （3）化合物B中CS32－的空间构型是            （用文字描述）

    （4）配合物C中Zn2+的配位数是         （填数字），N原子杂化方式是          。

    （5）1mol化合物A中含有σ键的数目为        。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届海南省高二下学期期末理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

    请回答下列问题：

    ①解释CO2为直线型分子的原因                                      ；

    ② PbCl2分子的立体构型为             ，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为             。

    II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

    （1）铜原子基态电子排布式为                             ；

    （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    

                 cm3，晶胞的质量是                  克，阿伏伽德罗常数为                        

               （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）晶体的最小重复单位是晶胞，晶胞一般为平行六面体。NaCl属立方面心晶格，在NaCl晶胞中8个顶点各有一个Na＋，6个面心处各有一个Na＋，故我们说Na＋形成立方面心晶格，而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个Cl－，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl－，故Cl－也形成立方面心晶格。

    1．KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋离子的半径是Cl－离子的0.5倍，而又是K＋离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之比。

    2．将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_______个C原子。并计算金刚石的密度。（已知C原子的半径为7.7×10－11m）

    3．白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有____个Si原子，____个O原子，离O原子最近的Si原子有____个，离Si原子最近的O原子有____个。

    4．干冰（固态CO2）属于分子晶体。若把每个CO2分子抽象为一个质点（微粒），则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有_____个CO2，与1个CO2分子最近的CO2分子有_____个；在干冰分子中，原子之间靠______结合，CO2分子之间靠______结合。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）

    A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表

    的      区。

    （2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化类型为         。

    （3）写出元素⑧基态原子的电子排布式                        。

    （4）①③两元素形成的最简单的化合物与           （写微粒符号）互为等电子体。

    （5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___   晶体（填晶体类型）。

    （6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力

    为            。

    （7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分  别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。

    B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 

    2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃时， K=2.95×1011 

    2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃时， K=1.71×1022 

    (1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。 

    (2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是                               (写出一条即可)。 


    (3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

    根据表中数据分析： 

    ①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②提高氢碳比[ n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

    (4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。 

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案