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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
    C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

    分析 A．具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
    B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定；
    C．元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称；
    D．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，对应阴离子还原性越弱．

    解答 解：A．H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是单质，不为同素异形体，故A错误；
    B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞次氯酸，故B错误；
    C．质量数相同的不同核素，质子数一定不相同，一定属于不同种元素，故C正确；
    D．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，对应阴离子还原性越弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查同位素、同素异形体、非金属性与稳定性、还原性的关系等，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
    （1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
    （2）用 0.2000mol•L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：E→C→D→B→A→G→F．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞或甲基橙．
    ③在G操作中如何确定终点？溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    （3）数据处理
    实验次数编号盐酸溶液体积V（mL）氢氧化钠溶液体积 V（mL）
    1 22.4 10.00
    2 22.60 10.00
    3 26.00 10.00
    4 22.50 10.00
    根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4500mol•L-1，烧碱 的纯度为90.0%．
    （4）下列操作，会导致实验结果偏低的是①③⑤（填序号）．
    ①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表是周期表中的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    267
    3135810
    4249
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar
    （2）在125的最高价氧化物碱性最强的是KOH（填化学式）
    （3）元素7的常见的氢化物的化学式为H2O，该氢化物常温下和元素8的单质反应的离子方程式是Cl+H2OH++Cl-+HClO．
    （4）1和9的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO4．
    （5）1和5最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
    （6）8与9分别与氢气形成的氢化物的稳定性：HCl＞HBr．（用化学式表示）  最高价氧化物对应的水溶液的酸性：HClO4＞HBrO4．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水                     b．K3Fe（CN）6溶液
    c．浓氨水                              d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前       b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）下列物质中互为同系物的有③和⑧或⑩；互为同分异构体的有互为同素异形体的有①④；属于同位素的有⑦⑨；是同一种物质的有②⑤．
    ①O2 ②氯仿  ③CH3CH2OH  ④O3   ⑤CHCl3  ⑥CH3-O-CH3CH3  ⑦${\;}_{6}^{12}$C   ⑧  ⑨${\;}_{6}^{13}$C 
    ⑩CH3OH
    （2）已知某有机物 A，含 C、H、O 元素，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍，其中氧元素的质量分数为26.7%，则该有机物的分子式为C3H8O．为测定 A 的结构，作核磁共振氢谱，发现有三种吸收峰，且该物质可与金属钠反应，则A可能的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
    B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
    C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
    D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44
    C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
    D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗．
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.00
    请计算待测烧碱溶液的浓度：0.08mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．对于反应A2+3B2═2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=1.2mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.8 mol/（L•s）

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