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    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
    (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤
    		实验现象
    将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
    		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
    反应结束后分离出溶液备用
    		      
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
    		一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
     
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
    置换反应______________________________________________________；
    化合反应______________________________________________________。
    (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。
    解释此现象的离子方程式是______________________________________。
    (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_____________________________________。

    　(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu　2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3　(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2—＋2H2O　(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3　②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：

    (1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。
    (2)若试剂1是NaOH溶液，则X的单质与试剂1反应的离子方程式是
    ___________________________________
    (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________________。
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)
    ________________________________________________。
    ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。
    （2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    烧结法制氧化铝生产过程如下：

    已知：
    ①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
    ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
    请回答下列问题：
    （1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。
    （2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
    （3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。
    （4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：                 
    为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入     来防止Fe2+被氧化。
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用     的方法。
    （3）检验Fe3+的最佳试剂是         ，简述其检验方法：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：

    （1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。
    （2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）________。
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________；
    若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2__________________________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：
    （1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：                                。
    （2）生成碳酸氢钠的物质的量为           mol。
    （3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入          ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

    则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为             ，金属X是           ，
    固体A的化学式         ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、         、过滤、干燥。
    （2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称     ，需要测定的数据有           。（已知该实验时的温度压强）

    （3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为        mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
    反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
    （1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
    （2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
     Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    （1）装置丙中冷水的作用是         ；
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为      ；
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3  样品的组成进行了以下探究。
    取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

    则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是           ； 21
    （4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol?L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

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