Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）
A．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
B．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
C．aL0.1mol/LCH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）
D．浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HLCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、相同浓度的钠盐，酸根离子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，则pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液，水解程度越大的其盐溶液浓度越小；
B、溶液混合后，一半的氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质是相等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，根据质子守恒判断；
C、若a＜b，氢氧化钠过量，混合溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，根据物料守恒和电荷守恒判断氢氧根离子与氢离子
物质的量的差；
D、碳酸钠和碳酸氢钠都水解导致溶液呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度．
解答：解：A、相同浓度的钠盐，酸根离子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，阴离子水解程度大小顺序为：AlO₂^-＞HCO₃^--＞CH₃COO^-，则pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液，水解程度越大的其盐溶液浓度越小，钠离子不水解，钠离子浓度和盐的浓度相等，所以三份溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A错误；
B、溶液混合后，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液中遵循质子守恒，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故B正确；
C、若a＜b，氢氧化钠过量，混合溶液中的醋酸钠是0.1amol，氢氧化钠的物质的量是0.1（b-a）mol，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即n（OH^-）+n（CH₃COO^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（CH₃COO^-），醋酸根离子水解导致n（CH₃COO^-）＜0.1amol，所以一定有n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a），故C错误；
D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合，钠离子浓度最大，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），阴离子水解导致溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），但盐类的水解是微弱的，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），混合溶液中各种离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选B．
点评：本题考查溶液中离子的浓度关系，明确混合后溶液的溶质是解答的关键，学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题，难度较大．