[题目]NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述不正确的是A. 60g SiO2晶体含4NA个σ键B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键C. 在24g石墨中.含C-C共价键数目为6NAD. CO和N2是等电子体.标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 60g SiO2晶体含4NA个σ键

B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键

C. 在24g石墨中，含C-C共价键数目为6NA

D. CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

【答案】C

【解析】A．60gSiO2晶体的物质的量为1mol，含有4molSi—O键，即含4NA个σ键，故A正确；B．[Cu(NH3)4]2+中中心离子Cu2+与配体NH3间存在配位键，则1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键，故B正确；C．2.4g石墨含有的碳原子的物质的量为0.2mol，每个碳原子与其它碳原子形成了3个碳碳键，每个碳原子形成的共价键为： ×3=1.5个，所以0.2molC形成了0.3mol共价键，含C-C共价键数目为0.3NA，故C错误；D．CO和N2是等电子体，均含有14个电子的分子，则标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等，故D正确；答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：

①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

A.改用高效催化剂 B.升高温度

C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。