练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（　　）
    A．盐酸B．食盐溶液C．氢氧化铁胶体D．碘的酒精溶液

    分析 胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．

    解答 解：盐酸溶液、食盐溶液、碘的酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）
    ①Fe是负极                     
    ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
    ③Fe-2e-=Fe2+               
    ④H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
    ⑤一段时间后溶液的H+浓度变小  
    ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色．
    A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某品牌的家用消毒剂的有效成分为对氯间二甲苯酚（其结构简式如图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌．下列有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C8H10ClO
    B．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应
    C．1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应
    D．该物质能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质．反应原理和实验装置如图（加热装置未画出）：
    H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

    有关数据见下表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    1．溴乙烷的制备：
    （1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
    （2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D　（填序号）溶液来洗涤所得粗产品       A．氢氧化钠　　B．碘化钾　　C．碳酸氢钠　　D．亚硫酸钠
    （3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
    2．溴乙烷性质的探究
    用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
    在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
    （4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理H2O+NH4+?NH3•H2O+H+．
    （2）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
    （3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
    ①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
    ②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    （4）如图是一个电化学过程示意图．
    ①铂片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu
    ②若将图中的铜电极换成石墨电极，则石墨电极产生的物质为：O2和H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：
    （1）L的化学式为Cu（OH）2；F的电子式为，所含化学键为离子键，非极性共价键；
    （2）反应①的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；该反应前后溶液的pH变小（选填“变大”；“变小”；“不变”）；
    （3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
    （4）反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物W（分子式C3H6O3）能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：l：l：1．
    （1）W的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （2）W在不同条件下可脱水形成不同物质：
    若两分子W反应形成链状酯，结构简式为；
    若两分子W反应形成环醛，写出反应方程式；
    W还可形成高分子化合物一聚酯，结构简式可表示为．
    （3）W的某种同分异构体具有下列性质：
    能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生lmolH2．则该同分异构体的结构简式为（己知同一个碳原子上不能连接2个羟基）．
    （4）W的工业合成路线如图所示：


    己知：I．A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数；
    II．RCH2COOH$\stackrel{PBr_{2}}{→}$
    ①写出A的名称1一丙醇．
    ②B与新制Cu （OH）2反应的化学方程式是CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．
    ③某有机物与C互为同分异构体，既属于酯类，又含醛基．则该有机物可能的结构简式为HCOOC2H5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．正反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以正反应为放热反应
    B．此图中逆反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应
    C．反应过程可表示为$\stackrel{A+BC}{反应物}$→$\stackrel{[A…B…C]}{过渡态}$→$\stackrel{AB+C}{生成物}$
    D．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案