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    17．下列关于配合物的说法中，正确的是（　　）
    A．配合物的外界是指配合物中的阴离子
    B．只有过渡金属元素能形成配合物
    C．Fe（SCN）3不属于配合物
    D．Na3[AlF6]的中心原子的配位数为6

    分析 A、配合物的外界是指配合物中的配合离子以外的部分，可以是阳离子也可以是阴离子；
    B、主族元素也能形成配合物，关键是要满足有空轨道和孤电子对的条件；
    C、Fe（SCN）3中铁离子提供空轨道，SCN-提供孤电子对，与铁离子之间形成配位键，是配合物；
    D、Na3[AlF6]中，氟离子是配体，所以铝离子的配位数为6．

    解答 解：A、配合物的外界是指配合物中的配合离子以外的部分，可以是阳离子也可以是阴离子，故A错误；
    B、主族元素也能形成配合物，关键是要满足有空轨道和孤电子对的条件，故B错误；
    C、Fe（SCN）3中铁离子提供空轨道，SCN-提供孤电子对，与铁离子之间形成配位键，是配合物，故C错误；
    D、Na3[AlF6]中，氟离子是配体，所以铝离子的配位数为6，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小．
    （1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变              b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变     d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）． 工业上实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
    （4）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验：
    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
    （5）请在答题卡的坐标图中如图2画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如果BaCO3沉淀中含有0.01mol BaSO4，在1.0L次沉淀的饱和溶液中加入多少Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？（ksp（BaSO4）=1.1×10-10   ksp（BaCO3）=2.6×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
    回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的ACE；
    A．温度   B．浓度     C．容量     D．压强     E．刻度线
    ②该学生需要量取16.8mLmL上述浓盐酸进行配制．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
    （在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．B
    b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．A
    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）
    A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目D．溶液的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
    B．SO3溶于水能导电，但它是非电解质
    C．有单质参加同时有单质生成的反应一定属于氧化还原反应
    D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不能用胶体的有关知识解释的是（　　）
    A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．在河流入海处易形成沙洲
    C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色
    D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A．NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-B．K+、Ca2+、NO3-、CO32-
    C．Na+、K+、HCO3-、NO3-D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

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