Question

Na₂CO₃·xH₂O和某二价金属的氢氧化物R（OH）₂的混合物36 g，溶于足量水中，二者恰好完全反应，生成白色沉淀，将沉淀滤出、洗净、烘干，其质量为10 g，高温煅烧完全反应后质量减少到5．6 g。

（1）求出R的相对原子质量；

（2）计算x的值。

Answer 1

（1）40  （2）10

解析:

（1）本题中涉及的化学反应：

Na₂CO₃·xH₂O＋R（OH）₂====RCO₃↓＋2NaOH＋xH₂O  ①

RCO₃RO＋CO₂↑  ②

可知，白色沉淀为RCO₃，其质量为10 g，RO的质量为5．6 g，生成的CO₂为10 g－5．6 g＝4．4 g。根据碳原子守恒，得：  n（Na₂CO₃）＝n（RCO₃）＝n（CO₂）＝＝0．1 mol

则RCO₃的摩尔质量为＝100 g·mol^－1，即RCO₃的式量为100，由此可算出R的相对原子质量为100－（12＋16×3）＝40。

（2）由反应式①可得出

n（Na₂CO₃·xH₂O）＝n〔R（OH）₂〕＝n（RCO₃）＝0．1 mol

则有（106＋1８x＋７4）×0．1＝36，解之，x＝10。