精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.已知mg硫酸铁中含有a个Fe3+,则阿伏加德罗常数可以表示为(  )
A.$\frac{200a}{m}$mol-1B.$\frac{200m}{a}$mol-1C.$\frac{2m}{a}$mol-1D.$\frac{2a}{m}$mol-1

分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出mg硫酸铁的物质的量,从而可知含有铁离子的物质的量,然后根据NA=$\frac{N}{n}$计算出阿伏伽德罗常数即可.

解答 解:mg硫酸铁的物质的量为:$\frac{mg}{400g/mol}$=$\frac{m}{400}$mol,含有Fe3+的物质的量为:n(Fe3+)=$\frac{m}{400}$mol×2=$\frac{m}{200}$mol,
则阿伏伽德罗常数NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{a}{\frac{m}{200}mol}$=$\frac{200a}{m}$mol-1
故选B.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡:H2(g)+I(g)?2HI(g);△H<0,要使混合气体的紫色加深,可以采取的方法是(  )
A.保持体积不变加入H2B.压缩体积至原来的一半
C.降低温度D.加入催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2═MnSO4
(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L(标准状况)SO2
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol•L-1),需调节溶液pH范围为5.0<pH<7.1.
(3)如图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体,需控制的结晶温度范围为高于60℃.
(4)准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050mol•L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.MnSO4•H2O样品的纯度98.8%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应,测定乙炔的相对分子质量.下图是测定装置示意图.

(1)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水.
(2)CuSO4溶液的作用是除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等杂质.
该小组实验如下:实验前,D装置中KMnO4的物质的量为x mol.实验完毕,D及E装置的总质量共增重y g,此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注:反应中MnO4-被还原成Mn2+,Fe2+被氧化成Fe3+).则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)$\frac{10y}{5x-z}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.向有足量Na2O2的密闭容器中通入x mol CO和y mol H2的混合气体,再通入z mol O2,并用电火花使其充分反应,有关容器内反应的下列叙述不正确的是(  )
A.参加反应的Na2O2为(x+y)mol
B.反应后容器内有O2 (x+y) mol
C.反应前后容器内压强之比为(温度不变):(x+y+z)/z
D.反应后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各元素的原子半径最大的是(  )
A.FB.NC.OD.H

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为:
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256.1kJ•mol-1
已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=-305.7kJ•mol-1
(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如表:
温度/℃800100012001400
平衡常数0.451.92276.51771.5
①该反应是吸热反应(填“吸热”或“放热”);
②T℃时,向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol•L-1,该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75.
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图.
①若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的条件下,应控制的最佳温度在870℃左右.
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染.写出CH4与NO2发生反应的化学方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O.
(4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)需用托盘天平称量NaOH2.0g.
(2)有以下仪器和用品:
①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平⑥玻璃棒配制时,必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥(填序号),还缺少的仪器是胶头滴管.
(3)下列称量NaOH的操作中,正确的是③(填序号)
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③NaOH放入小烧杯称量
(4)配制时,一般分为以下几个步骤:
①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为B.
A.②①③⑧⑤⑦⑥④B.②①③⑧⑤⑥⑦④C.②①③⑤⑥⑦④⑧
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是②④(填序号)
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中,H+数目略大于NA
B.1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NA
C.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32g
D.标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案