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    已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是(　　)

     

    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Cu

    Zn

    Fe

    负极

    Cu

    Zn

    Ag

    Zn

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    CuCl2

     

    D

    【解析】

    试题分析：Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋是氧化还原反应，Zn失去电子，作原电池的负极，任何活动性比Zn弱的电极为正极，电解质溶液为含有Cu2+的溶液。因此选项是D。

    考点：考查原电池的构成的知识。

     

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    （13分）【化学一有机化学基础】

    苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）乙酸→A的反应类型 。

    （2）写出X的结构简式 。

    （3）F中有 种官能团。

    （4）有关E的下列说法不正确的是（ ）

    A．能发生银镜反应B．1mol E能与2molH2反应

    C．能发生消去反应D．能与FeCl3溶液发生显色反应

    （5）A→B反应的化学方程式 。

    （6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有 （写结构简式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)。

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（　　 ）

    A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高

    B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强

    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

    D．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图。则下列表述中正确的是(　　)

    A．该反应的化学方程式为2N ? M 　

    B．t1时，M的浓度是N浓度的2倍

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D．t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

    A．H2O B．XeF4 C．CCl4 D．SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是(　　)

    A．加酚酞试液 　 B．与铜片反应

    C．加BaCl2溶液和硝酸 　 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是

    A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验

    B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯

    C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

    D．可用碘水检验淀粉是否水解完全

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——物质结构与性质]（13分）

    氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。

    Ⅰ 氢气的制取

    （1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是 （填序号）。

    A．H3O＋的空间构型为三角锥形

    B．水的沸点比硫化氢高

    C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键

    （2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为 。

    Ⅱ 氢气的存储

    （3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。

    ①Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。

    ②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。

    （4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。

    ①元素电负性大小关系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②分子中C原子的杂化轨道类型为 。

    ③有关键长数据如下：

     

    C—S

    C＝S

    C16S8中碳硫键

    键长/pm

    181

    155

    176

    从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是： 。

    ④C16S8与H2微粒间的作用力是 。

     

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