Question

2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.079mol/（L•s）．X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79%．
（2）该反应的化学方程式为X+Y?2Z．

Answer 1

分析 图象分析可知起始量为：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s达到平衡状态xyz的物质的量为：0.41mol，0.21mol，1.58mol
（1）反应速率v=$\frac{△c}{△t}$，浓度c=$\frac{n}{V}$，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（2）反应的化学方程式计量数之比等于物质参加反应的物质的量之比，据此写出化学方程式．

解答 解：图象分析可知起始量为：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s达到平衡状态xyz的物质的量为：0.41mol，0.21mol，1.58mol，△X=1.2mol-0.41mol=0.79mol，△Y=1.00mol-0.21mol=0.79mol，△Z=1.58mol
（1）反应速率v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），
X的浓度减小c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，
Y转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.79mol}{1.00mol}$×100%=79%；
故答案为：0.079mol/（L•s）；0.395mol/L；79%；
（2）n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79：0.79：1.58=1：1：2，反应的化学方程式计量数之比等于物质参加反应的物质的量之比，可知化学方程式为：X+Y?2Z，
故答案为：X+Y?2Z．

点评 本题考查了图象分析判断，化学方程式书写方法，反应速率、浓度和转化率的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．