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    【题目】实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备的CO气体的标准状况下的体积为(　　)

    A. 672 mLB. 336 mLC. 大于672 mLD. 小于336 mL

    【答案】C

    【解析】

    由Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2可知，1.6gFe2O3完全反应参加反应的CO的体积标况下应为672mL，由于实验开始时，要先排尽玻璃管内的空气，必须先通入CO气体，当Fe2O3完全被还原之后，在熄灭酒精灯停止加热之前，还要继续通CO气体，直至Fe冷却下来，达到Fe不再次被空气氧化的目的，在Fe2O3被还原的过程中，通入的CO气体不可能完全发生化学反应，综合上述原因，通入的CO气体的标准状况下的体积应大于672mL。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。

    （1）生成的NO在标况下的体积为___________L。

    （2）Cu的物质的量为_________mol。

    （3）稀硝酸的浓度为___________mol/L。

    （4）a的值为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    （1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是__（填字母）。

    A 铝片、铜片 B 铜片、铝片

    C 铝片、铝片 D 铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。

    （2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为__。

    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___（填“增强”“减弱”或“不变”）。

    （4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为

    A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3H2O⑧H2O

    请回答下列问题：

    （1）FeCl3溶液显__________性，用离子方程式表示______________________；

    CH3COOH溶液显________性，用离子方程式表示__________________________；

    （2）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_________________；

    在pH=3HCl的溶液中，水电离出来的c(H+)=___________________；

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________。

    A.向水中加入NaHSO4固体

    B.向水中加入(NH4)2SO4固体

    C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]

    D、向水中加Na2CO3固体

    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m___________n（填“<”、“>”或“=”）。

    （5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

    （6）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：______________________________________________（填序号）。

    （7）常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH与盐酸的体积比为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是 ( )

    A. X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同

    B. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇

    C. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

    D. X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g 滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是( )

    A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种主族元素的离子 、、、（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）

    ①a－b=n－m ②元素的原子序数 a>b>c>d ③元素非金属性 Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y

    A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是 (　　)

    A. 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯

    B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯

    C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

    D. 可用分液漏斗分离硝基苯和苯

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