A. | Na2O2是氧化剂 | B. | CO2是还原剂 | ||
C. | Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | D. | 此反应中O2是氧化产物 |
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1>△H2 | |
B. | 已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 | |
C. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ | |
D. | 需要加热的反应说明它是吸热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 非金属氧化物均为酸性氧化物 | |
B. | 冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质 | |
C. | 盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质 | |
D. | 液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质 |
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A. | 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol | |
B. | 一定条件下,将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol | |
C. | 在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol | |
D. | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
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A. | 反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应 | |
B. | 已知:CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═2H2O(l)+CO(g)△H,则△H表示CH4的燃烧热 | |
C. | 恒温恒压时,将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)?2C(g),充分反应后测得放出的热量为Q kJ,则该反应的△H=-Q kJ/mol | |
D. | 由4P(s,红磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知红磷比白磷稳定 |
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A. | H+ Na+CO32- Cl- | B. | Mg2+ Na+Cl- SO42- | ||
C. | K+ NH4+ SO42-OH- | D. | Fe2+ Al3+ NO3-H+ |
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时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 ( mol•L-1) | CO初始浓度 ( mol•L-1) | 催化剂的比表面积 ( m2•g-1) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
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