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    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是

    W

    X

    Y

    Z

    　   A．  四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW

    　   B．  四种元素形成的单质最多有6种

    　   C．  四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子

    　   D．  四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

    占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

    期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

    （1）Z在元素周期表中的位置          ，工业上生产Z单质的化学方程式为                

    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH

    均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电

    离，则A、B的化学式分别为         、          。

    （3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式   。

    （4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—

    N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)

    A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3

    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

    D．该溶液中水电离出c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出c(H＋)的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是(　　)

    A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

    C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

    D．滴定过程中可能出现：

    c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

    方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

    方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

    3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

    (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式：

    ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋____  _  ___＋___   _____。

    ②5Ca(OH)2＋3H3PO4===__________________                         ____________。

    (2)与方法A相比，方法B的优点是___________                       ____________。

    (3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_______________________________________________。

    (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

    （1）铝元素在元素周期表中的位置是                。

    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如

    图所示。

    ①该电池的总反应化学方程式为               ；

    ②电池中NaCl的作用是                 。

    ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为                             。

    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为                  。

    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

    ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为                。

    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（     ）

    A． 溴苯和溴       B．    苯和硝基苯      C．正己烷和水        D． 酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（     ）

    A.碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色  ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

    B.浓硝酸，变黄色  ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

    C.新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

    D.碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

    ①粗铜与直流电负极相连；      

    ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

    ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g

    ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

    A．①③　 　 　B．②④         C．③④          D．②③

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