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    20．依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

    分析 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素．据此分析．

    解答 解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：，故答案为：；

    点评 本题考查元素在周期表中的位置和核外电子排布对第一电离能的影响，难度中等，注意把握元素在周期表中的位置和电子排布式的书写方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中错误的是（　　）
    A．将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3Cl
    B．苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
    【探究一】
    实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
    实验装置：问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要 （填“需要”或“不需要”）．
    （2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
    【探究二】
    实验方案：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
    问题讨论：
    （1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
    【探究三】
    实验方案：铝镁合金 $\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
    问题讨论：
    （1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
    （2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，
    则所得的沉淀是Mg（OH）2．
    （3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO2，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好），把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化．
    ③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
    ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）制取乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤①浓硫酸的作用是催化作用，吸水作用．
    （4）步骤②中试管B中的导管能否插入液面以下？否（填是或否）
    理由：插入液面以下会倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
    C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
    D．结构片段的高聚物是由加聚反应形成，其单体分子式为C7H60

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．长周期中的某主族元素R，其原子核外最外电子层上只有1个电子，下列叙述中正确的是（　　）
    A．R的单质常温下跟水反应不如钠剧烈
    B．R的碳酸盐易溶于水
    C．R的原子半径比钾的原子半径小
    D．R的氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
    A．若A、B是气体，则D是液体或固体B．A、B、C、D均为气体
    C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v（A）正=2 v（C）逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．瓷器（英文名为china）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器，在世界上都享有盛誉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．FeO是碱性氧化物
    B．用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化
    C．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
    D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 是复分解反应

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