精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸.当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐.A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F.
下列说法中不正确的是(  )
A.B也可在O2作用下直接转化为D
B.当X是强酸时,A可能是Na2S,F是H2SO4
C.当X是强碱时,过量的B与Cl2发生的反应为:3Cl2+2NH3═N2+6HCl
D.无论X是强酸还是强碱,在一定条件下,B和D都能相互反应生成C单质

分析 根据图中的转化关系可知,A一定是弱酸的铵盐,因此当X是强碱时,B是氨气,则C是氮气,D是NO,E是NO2,F是硝酸;如果X是强酸,则B应该是H2S,C是S,D是SO2,E是三氧化硫,F是硫酸,这说明A是硫化铵,据此答题.

解答 解:根据图中的转化关系可知,A一定是弱酸的铵盐,因此当X是强碱时,B是氨气,则C是氮气,D是NO,E是NO2,F是硝酸;如果X是强酸,则B应该是H2S,C是S,D是SO2,E是三氧化硫,F是硫酸,这说明A是硫化铵,
A、B可能是氨气,也可能是硫化氢,氨气与氧气生成一氧化氮,硫化氢与氧气反应生成二氧化硫,D是NO或SO2,故A正确;
B、当X是强酸时,A可能是Na2S,B是H2S,C是S,D是SO2,E是三氧化硫,F是H2SO4,故B正确;
C、当当X是强碱时,B是氨气,过量的B与Cl2发生的反应为:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,故C错误;
D、无论X是强酸还是强碱,根据上面的分析可知,B是氨气、D是NO或者B是H2S、D是SO2,在一定条件下,B和D反应生成氮气或硫单质,故D正确,
故选C.

点评 本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断,是中等难度的试题,也是高考中的常见题型.试题注重基础和能力的双向考查,该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体.本题有利于培养学生的逻辑思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=a kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=b J•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=c kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是(  )
A.b<a<0B.b>d>0C.2a=d>0D.2b=c<0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志.通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品.已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2;乙烯的结构简式为CH2=CH2
(2)反应①的反应类型是加成反应,D物质的官能团名称为羧基.
(3)写出以下反应的化学方程式:①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH;②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O.
(4)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:
CH2═CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
工艺二:
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,在实际生产中,应采用工艺二(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.海洋是资源的宝库,海水中几乎存在所有的天然元素.海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科,除了研究从海洋中提取常量元素外,还研究从海洋中提取微量元素(浓度小于1mg/L).
(1)海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族;与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫,其离子半径从大到小的顺序为S2->Cl->O2->Na+>Mg2+(用离子符号表示),其中形成的化合物中能发生潮解的是(用电子式表示).
(3)微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性质与铝元素相似,目前是从绿宝石(主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18)中提取,由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料,因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向.请写出:
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式:3BeO•Al2O3•6SiO2
②Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式:Be(OH)++3OH-=BeO22-+2H2O.
(4)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是b(选填编号).
a.海水提溴:海水浓缩$\stackrel{氯气}{→}$$→_{或水蒸气}^{热空气}$溴蒸气$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸馏}{→}$液溴
b.海水提镁:海滩贝壳$\stackrel{煅烧}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$→_{电解}^{熔化}$镁
c.海带提碘:海带灼烧$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有机溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$碘晶体
d.海盐提纯:海盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{蒸发}{→}$精盐$→_{沉淀}^{稍过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍过量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调节pH}^{盐酸}$$\stackrel{蒸发}{→}$食盐晶体.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.无机非金属材料的品种繁多,用途各异.下列物质中属于无机非金属材料的是(  )
①陶瓷,②胆矾,③水泥,④漂白粉,⑤玻璃,⑥晶体硅,⑦液氨.
A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.海水中的元素非常丰富,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,碘存在于海带中,而溴、碘与氯气的性质相似,化学上常把它们放在一起研究.
(1)在淀粉碘化钾溶液中滴入少量溴水或通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色.写出溴水与淀粉碘化钾溶液反应的离子方程式2I-+Br2=I2+2Br-
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的化学方程式是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
(3)从海水晒盐后得到的苦卤中提取溴,可直接通入氯气将溴离子氧化成单质溴,再鼓入热空气或水蒸气将溴从苦卤中分离出来.反应的离子方程式是2Br-+C12=2C1-+Br2
(4)对比(1)、(2)和(3)实验所得的结果,将Cl-、I-、SO2、Br-按还原性由强到弱顺序排列为SO2>I->Br->C1-
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①当有0.3mol e-转移时被氧化的HCl的质量是10.95 g;
②如果将30ml 12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将D
A.≥2.52L        B.>2.52L        C.≤2.52L         D.<2.52L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法.有关的热化学方程式如下:
CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO(g)+2H2(g);△H=-36kJ/mol…①
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+216kJ/mol…②
①下列说法正确的是C、D.
A.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+504kJ/mol
B.当反应①中υ(CH4=υ(CO)时,表明该反应达平衡状态
C.其它条件不变时,增大体系压强,反应①②中甲烷的转化率均减小
D.为维持恒定温度(不考虑热量损失),某反应器中同时发生反应①与②时,消耗甲烷的物质的量之比为6:1
②某温度下,在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时,假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).当甲烷的转化率为0.5时,此时平衡常数为1.35.
(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加热条件下,通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②;
以及第三步生成四氧化三铁.请补充第三步反应的方程式并配平:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH.
(3)将固体草酸锰MnC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热.固体质量随温度的变化关系如图所示(质量单位为g):则214℃时,剩余固体的成分为MnC2O4.(填化学式);在280℃时,剩余固体的成分为MnO.(填化学式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.实验室常用如图所示的装置制备乙酸乙酯,请回答下列问题:

(1)装置中导管不能插入饱和碳酸钠溶液中,目的是防止倒吸.
(2)实验时,还需向试管a中加入几块碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(3)写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.三氟化铵(NF3)是为电子工业中优良的等离子蚀刻气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是(  )
A.NF3的摩尔质量为71g
B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1
C.若生成0.2mol HNO3,则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏可观察到红棕色气体

查看答案和解析>>

同步练习册答案