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    下列说法不正确的是(　　)

    A.  ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

    B.  NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    C.  因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D.  在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。

    B. 恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)中增加A的物质的量，A的转化率增大。

    C. 一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g), 当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态。

    D. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0, 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(     ) 

    A.将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2  ： CO2 + OH－ = HCO3－

    C. 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性： H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O

    D. 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 2H2O +4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，正确的是                                 

    A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：                                      ，该反应在       中进行（填仪器名称）。

    (2)为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂

    且有热交换器的            (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， C处流出的气体有                     ；SO3进入        （填仪器名称）用             吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下

    表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                。

     


    （4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是         。

    A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变

    C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO3

    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是                                                            (　　)。

    A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　)

    A．充电时作阳极，放电时作正极

    B．充电时发生还原反应，放电时发生氧化反应

    C．充电时作阴极，放电时作负极

    D．充电、放电时均发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（  ）。

    A．CaCO3 == CaO+CO2↑    B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑

    C．Cl2+H2O==HCl+HClO     D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

            2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   （该反应△H>0）

    某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是           ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液            。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                 、                。（写出两条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）

    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。

    _______________

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。

    _______________

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）

    已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

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