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14.已知在25℃、1.0×105Pa条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )
A.H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═H2O(g)△H=+242 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484 kJ/mol

分析 A、放热而不是吸热;
B、是生成水蒸气,而不是液态水;
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,所以H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/mol2mol氢气;
D、燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,所以热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol.

解答 解:A、放热而不是吸热,所以1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,所以H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/mol,故A错误;
B、是生成水蒸气,而不是液态水,所以热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol,故B错误;
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,所以H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/mol,故C正确;
D、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,所以热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol,故D错误;
故选C.

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则,该题型是现在高考的热点,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于一个自发进行的放热反应,且属于氧化还原反应.下列叙述正确的是(  )
A.反应不需要加热即可进行反应
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.反应物的总键能高于生成物的总键能
D.理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH;
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.
回答下列问题:
(1)A的结构简式为(CH33CCl,A生成B的反应类型为消去反应.D的结构简式为(CH32CHCHO.
(2)E的分子式为C4H8O2.I的结构简式为
(3)F生成G的化学方程式为
(4)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有18种(不考虑立体异构).J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在2A(s)+B(g)?3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是(  )
A.υ(A)=1.5 mol•L-1•s-1B.υ(B)=0.5 mol•L-1•s-1
C.υ(C)=0.8 mol•L-1•s-1D.υ(D)=1 mol•L-1•s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图.乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液.请回答下列问题:

(1)在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.7kJ/mol.
(2)甲池中通入乙醇的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属铜6.35g时,甲池中理论上消耗O2为1.12L(标准状况下).
(4)在此过程中,若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下),理论上需通入4.6克乙醇.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等,这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能(  )
①熔点低;②硬度大;③密度小;④导电性强;⑤延展性好;⑥耐腐蚀.
A.①②③B.②③④C.②③⑥D.②⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关性质的比较,正确的是 (  )
A.第一电离能:O>NB.水溶性:CH3CH2OH>CH3OCH3
C.沸点:H2S>H2OD.晶格能:NaCl>MgO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源--蓝色发光二极管(LED).某同学对此非常感兴趣,请你帮助某同学完成资料收集的工作.
(一)LED研究起始于对碳化硅晶体的研究.1907年,英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象.
(1)碳化硅晶体属于原子晶体.
(2)碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似,在碳化硅晶体中,碳原子所连接最小的环由3个碳原子和3个硅原子组成,每个碳原子连接12个这样的环.
(3)碳化硅中,碳原子采取sp3杂化方式,与周围的硅原子形成的键角为109°28’.
(4)请结合原子结构的知识解释发光的原因:电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光的形式释放能量.
(二)准现代LED.1962年,GE公司使用磷砷化镓(GaAsxP1-x)材料制成了红色发光二极管.这是第一颗可见光LED,被视为现代LED之祖.随后又出现了绿色LED磷化镓(GaP)和黄色LED碳化硅,使光谱拓展到橙光、黄光和绿光.
(5)镓在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族,其基态原子的价电子排布式为4s24p1
(6)人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮(利用氮代替磷或砷的位置),可以提高其发光效率.其原因不可能为BC(多选).
A、氮的半径比磷和砷的半径小,用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型.
B、N的第一电离能大于磷和砷,容易失去电子,发生电子跃迁.
C、N的电负性大,掺杂后得到的位置中存在氢键.
D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质,但对电子束缚能力较磷和砷强,造成等电子陷阱.
(三)1993年,中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED.凭借此成就,他获得了2014年诺贝尔物理学奖.
(7)为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系,得到如图,从图中你能得到规律其他条件相同时,当电流小于153.0 mA时,氮化镓绿色LED光强随着电流的增加而增强,当电流大于153.0 mA时,光强随着电流的增强而减弱(写一条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用石墨电极电解硝酸银溶液,在阳极收集到0.32g氧气,中和电解时生成的酸需200mL氢氧化钠溶液,则氢氧化钠溶液的浓度是(  )
A.0.20 mol/LB.0.15 mol/LC.0.10 mol/LD.0.05 mol/L

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