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    5．下列溶液导电性最强的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1醋酸B．0.1 L 1 mol•L-1H2SO4溶液
    C．0.5 L 0.1mol•L-1盐酸D．2 L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

    分析 电解质溶液导电性能力离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，据此分析解答．

    解答 解：电解质溶液导电性能力离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，醋酸和H2SO3是弱电解质部分电离，H2SO4、HCL都是强电解质，在水溶液中完全电离，但H2SO4溶液离子浓度最大为2mol/L，所以导电能力最大的是硫酸溶液，故选B．

    点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过适量水，收集到的气体体积为（　　）
    A．0.5体积B．2体积C．3体积D．4.5体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）用量筒量取20ml 18mol/L浓硫酸．
    （2）实验所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管；
    （3）定容的正确操作是加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容．
    （4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是ACD
    A．用量筒取浓硫酸时仰视读数  
    B．浓硫酸稀释后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时，仰视       
    D．浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容
    E．所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的是（　　）
    A．在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多
    B．甲的阳离子的氧化性比乙离子强
    C．甲的氢氧化物的碱性小于乙的氢氧化物的碱性
    D．在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验观察记录错误的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀
    B．钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰
    C．在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色
    D．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25°C））    		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-18Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
    B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A．1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
    D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0  kJ/mol；
    ②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0  kJ/mol．
    （1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
    （3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol/L）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
    （4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
    ①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
    ②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
    A．从正极移向负极   B．从负极移向正极    C．从阳极移向阴极      D．从阴极移向阳极．

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