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    物质净化对生产生活很重要的意义。
    (1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。
    (2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。

    A．NH3 B．CH4 C．CO2 D．H2
    (3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
    (4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。

    (1)阳离子交换树脂
    (2)C
    (3)水蒸气  转化器
    (4)CO，H2；煤的干馏

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是

    A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好
    B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
    C．电解精炼铜时，精铜作阴极
    D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是

    A．侯德榜制碱法B．索尔维制碱法
    C．工业电解饱和食盐水D．工业炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列工业生产中，有关关系式错误的是

    A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2B．H2SO4：FeS2—2H2SO4
    C．氨：C—H2—2/3 NH3D．HNO3： NH3—HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是___________________________________。
    ②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。
    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
    A．耗氧量减少  B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
    (2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。
    A．橡胶的硫化
    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产
    D．过磷酸钙的制备
    (3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答下列问题：
    (1)滤渣1中存在的金属有_____________。
    (2)已知沉淀物的pH如下表：

     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+
    		7.0
    		9.0
    Fe3+
    		1.9
    		3.7
    Cu2+
    		4.9
    		6.7
    Al3+
    		3.0
    		4.4
     
    ①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)
    a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
    ②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
    (3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。
    (4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。
    (5)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在______(填仪器名称)中加热脱水。
    (6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是

    A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动
    C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于工业生产的叙述，错误的是  (　　)。

    A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
    B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
    C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
    D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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