已知A.B.C.D四种短周期元素.它们的核电荷数依次增大．A原子.C原子的L能层中都有两个未成对的电子.C.D同主族． E.F都是第四周期元素.E原子核外有4个未成对电子.F原子除最外能层只有1个电子外.其余各能层均为全充满．根据以上信息填空:(1)基态D原子中.电子占据的最高能层符号 .该能层具有的原子轨道数为 ,(2)E2+离子的价层电子轨道表示式是 .F原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号

，该能层具有的原子轨道数为

；
（2）E²⁺离子的价层电子轨道表示式是

，F原子的电子排布式是

；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为

，B元素的气态氢化物的分子模型为

；
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，DAB^-的电子式为

；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程式为

；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为

，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=

g/cm³．

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算

专题：

分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s²2s²2p²，C原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s²2s²2p²，C原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，
（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，故答案为：M；9；
（2）Fe²⁺离子的价层电子排布3d⁶，其价层电子排布图是

，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：

；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H₂CO₃，分子结构式为

，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取sp²杂化方式；B的气态氢化物为NH₃，为三角锥形结构，故答案为：sp²；三角锥形；
（4）化合物CO₂、N₂O和阴离子SCN^-互为等电子体，它们结构相似，SCN^-中C原子与S、N原子之间形成2对共用电子对，SCN^-的电子式为

，
故答案为：

；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，含有K元素，其内界由中心离子Fe³⁺与配位体CN^-构成，配位数为6，甲为K₃[Fe（CN）₆]，甲的水溶液可以用于实验室中Fe²⁺离子的定性检验，检验Fe²⁺离子的离子方程式为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，
故答案为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（6）晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4个位于棱上，E（Fe）原子数目=6×

+4×

=4，F（Cu）原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=4×

+1+8×

=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为：CuFeS₂，
晶胞质量=

(56+64+32×2)g/mol

6.02×1023mol-1

×4，晶胞体积=（524×10^-10 cm）²×103×10^-10 cm，
该晶体的密度d=（

(56+64+32×2)g/mol

6.02×1023mol-1

×4）÷[（524×10^-10 cm）²×103×10^-10 cm]=4.32g/cm³，
故答案为：CuFeS₂；4.32．

点评：本题是对考查物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化理论、等电子体、配合物、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，（5）为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等．

练习册系列答案

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用NA代表阿伏伽加德罗常熟．下列说法正确的有（　　）
①标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N_A②1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8N_A，9N_A③t℃时，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，则饱和溶液中Mg²⁺数目为2×10^-3N_A④1mol铜和足量浓硝酸反应可收集NO₂的分子数为2N_A⑤4℃时，3.6mL水所含的电子数为2N_A⑥200mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.1N_A⑦常温常压下，4.4gN₂O与CO₂混合气体中含有的原子总数为0.3N_A⑧1mol镁在空气中燃烧完全被氧化成MgO和Mg₃N₂，失去2N_A个电子⑨25℃时，1.0LPH=13的Ba（OH）₂溶液中，含有OH^-的数目为0.2N_A

30.8g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中的钙离子数目为0.2N_A．

A、2个

B、3个

C、4个

D、5个

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取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48L（标况下），求：
（1）铜粉中单质铜的质量分数
（2）被还原的硝酸的物质的量．

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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图1：

（1）画出A的原子结构示意图：

（2）A的某氢化物分子式为A₂H₆，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A₂H₆燃烧热的热化学方程式：

（3）用电子式表示D₂G的形成过程

；其所含化学键类型为

；
（4）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是

＞

（用离子符号回答）；
（5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为

＞

（填化学式），原因是：

；
（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．
①溶液a和b分别为

，

；
②溶液c中发生反应的离子方程式为

．

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性质或结构信息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D₃B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是

，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是

（填化学式）．
（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式

．
（3）写出丙的电子式为

．说明丙在空气中漂白的原理

（用化学方程式表示）．（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10-8
H₂CO₃	Ka1=4.3×10^-7，Ka2=5.6×10^-11

（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式

．

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迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如图1所示．
某同学设计了迷迭香酸的合成线路（如图2所示）：

已知：①

RCH₂CHO+R′CH₂CHO

OH-

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△

，R、R′表示烃基或氢原子；
②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
（1）A的分子式为

（2）C的结构简式为

（3）D、E反应的化学方程式为

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②1mol该同分异构体分别与NaHCO₃、NaOH反应时，最多消耗NaHCO₃、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol．

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A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
②F呈红棕色；
③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；
④C在D中完全燃烧生成E和H₂O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取B的化学方程式

．
（2）如图1若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是

．反应的离子方程式为

．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-53.66kJ/mol
2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-23.4kJ/mol
写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH₃OCH₃）的热化学方程式

．
（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为

．
（5）与B含相同元素且原子比1：2的化合物I是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
I的结构式为

，图2是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是

．
②假设使用I-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则I-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气

L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
③I-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．I-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是

．