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    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

    A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

    B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D

    C. F中既含有离子键又含有极性共价键

    D. G中的阴离子能抑制水的电离

    【答案】A

    【解析】I与J反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX（X代表卤素，短周期中是F、Cl中的一种，下同），得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，共同需要的反应物D2为H2，从反应条件看，H2与X2可以光照生成HX，而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂加热加压条件下才能合成，所以C2为X2，E2 为N2，I为HX，J为NH3。G的焰色反应为黄色，说明G是钠的化合物，反应生成气体K，则可能G是钠的碳酸盐（包括酸式盐）反应生成CO2，或G是钠的亚硫酸盐（包括酸式盐）反应生成SO2，则F是钠的另一种化合物且能够与CO2（或SO2）反应生成相应的上述盐类，同理，A或B中含有钠元素，由于B2是气体，则A中含有钠元素。结合已学反应原理，A是Na单质，B2是O2，二者加热生成Na2O2，K只能是CO2，G是Na2CO3，因为Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能再与HCl反应生成SO2。结合上述分析，A、B的氢化物是H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其它氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其它元素氢化物沸点高，A正确。B、A到E五种元素依次为Na、O、F或Cl、H、N，若C为F，半径顺序为Na>N>O>F>H，与B不符，若C为Cl，半径顺序为Na> Cl>N>O>H，也与B不符，B错误。C、F为Na2O2，电子式是，既含有离子键又含有非极性共价键，C错误。D、G为Na2CO3，阴离子CO32-在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离，D错误。正确答案A。

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    【题目】在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molN2、3molH2

    2molNH3

    4molNH3

    NH3的浓度(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是

    A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1

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    【题目】将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

    A. 硅酸钠

    B. 碳酸钠，硅酸钠

    C. 碳酸钠，二氧化硅

    D. 二氧化硅

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    【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应2Fe3++2I-＝2Fe2+＋I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是

    A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3+＋e-＝Fe2+

    B. 加入AgNO3后，a为正极

    C. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行

    D. 当b极有0.001 mol Fe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001 NA

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    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数Ｋ

    D

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    CO的转化率

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