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    4．以链烃A为初始反应物，经如图流程可生产一种有机化工原料聚甲基丙烯酸甲酯．核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、消去反应生成F．


    已知：羰基化合物可发生以下反应：
    $→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（R'可以是烃基，也可以是H原子）
    请回答下列问题：
    （1）A分子中共面原子数目最多为7；D分子中含有官能团的名称为羰基；B的化学名称为2-氯丙烷．
    （2）C生成D的反应类型为氧化反应，B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
    （3）E的结构简式为，2分子E在浓硫酸、加热的条件下可以生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为．
    （4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不考虑顺反异构）．
    ①分子中只含一个甲基  ②能使溴水褪色  ③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
    （5）参照上述合成路线及信息，设计一条以乙醇为原料制备生物可降解材料聚乳酸（                          ）的合成路线（无机试剂可以任选）．

    分析 F发生加聚反应生成有机玻璃，则F结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，A是链烃，根据A分子式知，A结构简式为CH2=CHCH3，A和HCl发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生催化氧化反应生成D，核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，则D结构简式为CH3COCH3，C结构简式为CH3CH（OH）CH3，B结构简式为CH3CHClCH3，D发生加成反应然后酸化得到E，E结构简式为，E和甲醇发生酯化、消去反应生成F；
    （5）由乙醇为起始原料制备聚乳酸，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成乳酸，发生加聚反应可生成聚乳酸，以此解答该题．

    解答 解：（1）A的结构简式为CH2=CHCH3，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，且甲基上的有1个H可能共平面，共7个，D为CH3COCH3，含有羰基，B为CH3CHClCH3，为2-氯丙烷，故答案为：7；羰基；2-氯丙烷；
    （2）C结构简式为CH3CH（OH）CH3，C发生催化氧化反应生成D，B结构简式为CH3CHClCH3，发生取代反应生成C，方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl，
    故答案为：氧化反应；CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl；
    （3）E为，含有羟基、羧基，可发生酯化反应生成环酯，生成物为，
    故答案为：；；
    （4）F结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，的同分异构体中能同时满足下列条件：①分子中只含一个甲基  ②能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基，可能情况为：
    -COOH与C=C-C-C相连，有3种；
    -COOH与C-C=C-C相连有1种；
    -COOH与C-C（CH3）=C相连有1种；
    符合条件的结构有5种，
    故答案为：5；
    （5）由乙醇为起始原料制备聚乳酸，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成乳酸，发生加聚反应可生成聚乳酸，流程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化需克服共价键的是（　　）
    A．干冰受热变成二氧化碳气体B．金刚石熔化
    C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O?2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置将太阳能转化为化学能和电能
    B．电极1周围pH减小
    C．电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-═HCOOH
    D．H+由电极2室经过质子膜流向电极1室

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
    ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
    ③混合气体的颜色不再改变的状态；
    ④混合气体中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不变；
    ⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；
    ⑥容器内压强不随时间变化而变化．
    A．①⑤⑥B．①②④⑤C．①③⑥D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    实验现象结论
    A向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba（NO3）2反应得到BaSO3
    B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
    C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu（OH）2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解
    D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．烷烃CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的命名正确的是（　　）
    A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
    C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（　　）
    A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液•

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于家庭常备药物阿司匹林和扑热息痛的描述不正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛
    B．1mol阿斯匹林最多可消耗2mol的NaOH
    C．在一定条件，扑热息痛可与HCHO发生缩聚反应
    D．二者都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，利于
    该反应自发进行的条件是低温（选填“高温”或“低温”）．
    （2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是0.0044mol/（L•min）（保留2位有效数字）
    ②第12min时改变的条件是升温（填“升温或降温”）．
    ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为$\frac{0.0{2}^{2}×0.01}{0.1{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．

    （如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
    （4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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