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    【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。若合成氨厂将此反应的工艺条件定为：①反应温度：300℃；②反应压强：300 atm；③使用铁作催化剂，其中不是从有利于提高NH3平衡浓度来考虑的是（ ）

    A.①②B.①③C.②③D.①②③

    【答案】B

    【解析】

    ①该反应的正反应为放热反应，反应温度：300℃，目的是此时催化剂的活性最高，而升高温度，化学平衡逆向移动，导致氨的平衡浓度降低，不利于合成氨，①符合题意；

    ②该反应的正反应为气体体积减小的反应，反应压强：300 atm，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡正向进行，有利于提高NH3平衡浓度，②不符合题意；

    ③使用铁作催化剂，目的是加快反应速率，与化学平衡移动无关，因此不能提高氨气的平衡浓度，③符合题意；

    可见符合题意的说法是①③，故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

    已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是

    A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

    B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

    C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

    B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

    C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些

    D.溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是(　　)

    A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B. a、b中铝元素的化合价相同

    C. ③中需要通入过量的氨气

    D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

    A. 第10min时，Z的浓度为0.7 mol-1

    B. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

    C. 10min内，X的平均反应速率为0.03 mol-1·min-1

    D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

    A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小

    B.0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

    D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

    在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/min

    0

    1

    2

    5

    10

    n(HCl)/mol

    0

    0.12

    0.20

    0.32

    0.32

    下列有关说法正确的是 (　 　)

    A.T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

    B.10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0

    C.温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

    D.T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH－向电极a移动

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

    D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。

    （2）步骤②反应的离子方程式为__________________________；步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为__________________________。

    （3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________。

    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________________。

    （5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________。

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