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4.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构.下列说法中正确的是(  )
A.原子序数:A<B<CB.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+D.原子核外最外层电子数:A>C>B

分析 A、B、C为三种短周期元素,结合离子所带电荷可知,A是第ⅥA族,B是第ⅡA族,C位于第ⅦA,B2+与C-具有相同的电子层结构,则B位于C的下一周期,由于A、B同周期,则A、B处于第三周期,C处于第二周期,则A为S、B为Mg、C为F,周期自左向右,原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,而电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,据此进行解答.

解答 解:A、B、C为三中短周期元素,结合离子所带电荷可知,A是第ⅥA族,B是第ⅡA族,C位于第ⅦA,B2+与C-具有相同的电子层结构,则B位于C的下一周期,由于A、B同周期,则A、B处于第三周期,C处于第二周期,则A为S、B为Mg、C为F,
A.A为S、B为Mg、C为F,原子序数:S>Mg>F,故A错误;
B.同周期自左向右,原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:Mg>S>F,故B错误;
C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->F->Mg2+,故C正确;
D.A为S、B为Mg、C为F,原子核外最外层电子数:F>S>Mg,故D错误;
故选C.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的逻辑推理能力.

练习册系列答案
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15.高中化学涉及的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等,它们在工农业生产中都有广泛的应用.请回答下列问题:
Ⅰ、化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH22],反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}(N{H}_{3})c(C{O}_{2})}$.
(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡,若在恒温、恒压下充入气体He,CO(NH22(l)的质量减小(填“增加”“减小”或“不变”).
Ⅱ、电离平衡、水解平衡
(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol•L-1,该温度下,0.09mol•L-1 NaOH溶液与0.01mol•L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=12.
(2)向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa(s),已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),则CH3COOH的电离程度>CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”).
Ⅲ、溶解平衡
(1)如图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液c(S2-)、金属阳离子浓度变化情况.如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是FeS(填化学式).
(2)在20℃时的FeS饱和溶液中,已知Ksp(FeS)=8.1×10-17,c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22,欲使溶液里c(Fe2+)=0.81mol/L,现欲控制溶液中的pH=3.

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A.FeCl3B.Cu2SC.SO3D.NH3

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19.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.        的名称为2-甲基-1-丙醇B.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C.C3H6Cl2有4种同分异构体D.   分子中所有碳原子一定共平面

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9.${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C,它们之间的关系是(  )
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14.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应:MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响.
【实验设计】
甲组方案:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小.实验装置如图所示,25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中.
实验编号A溶液B溶液
2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5.
(2)该实验探究的是H2C2O4的浓度对反应速率的影响.实现该实验目的还欠缺的仪器:秒表.比较①、②两组化学反应速率大小的方法是测定相同时间内收集到的气体体积(或者测定收集相同体积气体所用的时间.
乙组方案:用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.具体实验如下:
实验编号10%硫酸的体积/mL温度/℃其他物质
220-
220少量MnSO4粉末
230-
1201mL蒸馏水
(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响,则应对比实验Ⅰ、Ⅱ(填序号,下同);若要研究温度对化学反应速率的影响,则应对比实验Ⅰ、Ⅲ.
(4)对比实验I和实验Ⅳ,可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两组实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变.

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