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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小

    B.图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

    C.表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸

    D.表示向溶液中逐滴加稀盐酸，生成与所甲盐酸物质的量的关系

    【答案】A

    【解析】

    A、升温平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，所以平衡常数变小，故A正确；

    B、a点所示pH接近12，碱性环境中氢氧化铝会生成四羟基合铝酸根离子而不是铝离子，故B错误；

    C、等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释相同倍数时，盐酸pH变化大，其中曲线b对应的是醋酸，故C错误；

    D、向溶液中逐滴加稀盐酸，开始生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全变成碳酸氢钠后，再加盐酸才产生气体，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

    已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O

    ②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

    ③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O

    ④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L1计算)。

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    4.0

    7.7

    沉淀完全的pH

    9.6

    3.7

    5.2

    9.8

    （1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是______。

    （2）加入饱和NaCl溶液的目的是______。

    （3）“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为______。

    （4）用MnCO3调节溶液pH的范围为______。

    （5）“趁热抽滤”的目的是______。

    （6）已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：______，真空干燥4小时得产品Mn3O4。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

    A.升高温度，v(逆)增大，v(正)减小

    B.增大压强，v(正)增大，v(逆)减小

    C.增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)减小

    D.采用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是

    选项

    实验步骤

    现象

    结论

    A

    浓硫酸与乙醇加热，产生的气体X直接通入溴水

    溴水褪色

    X一定是纯净的乙烯

    B

    某卤代烃CH3CH2X与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液

    生成淡黄色沉淀

    X为溴原子

    C

    向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，

    无白色沉淀

    苯酚浓度小

    D

    鸡蛋白溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液

    均有白色沉淀

    蛋白质均发生了盐析

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

    A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

    B.点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

    C.点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

    D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

    B.常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7

    C.a点溶液中存在：c(X-)>c(HX)

    D.b点溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    注：答题时，A—G所有元素都用其对应的元素符号表示。

    (1)画出A的原子结构示意图______________；

    (2)A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物（H的稳定氧化物为液态）时放出的热量为QkJ，请写出表示1molA2H6完全燃烧的热化学方程式：_____________；

    (3)用电子式表示D2G的形成过程______________；其所含化学键类型为________；

    (4)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是___>____>____；

    (5)C、G元素所形成的氢化物稳定性为___>____（填化学式），原因是：______________；

    (6)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系， 装置如图。

    ①溶液a和b分别为_________，__________；

    ②溶液c中发生反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    溶液滴入AgI浊液中

    常温下，铝片插入浓硫酸中

    现象

    高锰酸钾溶液褪色

    溶液变红，随后迅速褪色

    沉淀由黄色逐渐变为黑色

    无明显现象

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：

    （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________________。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。

    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

    a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。___________________

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