练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（　　）
    ①铜片消耗完所需时间                ②反应中氧化剂得到电子的总数
    ③反应生成气体的体积（同温、同压）    ④反应后溶液中铜离子浓度．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

    分析 ①、硝酸浓度不同反应速率不同；
    ②、铜与过量硝酸反应，硝酸得到电子等于铜失去的电子；
    ③、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸反应生成一氧化氮，铜失电子相同，生成气体不同体积不同；
    ④、反应后铜离子物质的量相同，溶液体积相同，所以浓度相同．

    解答 解：①、硝酸浓度不同反应速率不同，铜片消耗完所需时间不同，故①不符合；
    ②、铜与过量硝酸反应硝酸得到电子等于铜失去的电子，反应中氧化剂得到电子的总数相同，故②符合；
    ③、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸反应生成一氧化氮，铜失电子相同，生成气体不同，体积不同，故③不符合；
    ④、反应后铜离子物质的量相同，溶液体积相同，所以浓度相同，故④符合；
    故选B．

    点评 本题考查了硝酸性质，氧化还原反应电子转移计算分析判断，注意硝酸浓度不同生成气体不同，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
    C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
    D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义． 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极是a
    B．正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）
    D．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$B．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$
    C．$\frac{ad}{36.5a+22400}$D．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用2-丙醇为有机原料制取1，2-丙二醇，其各步反应所属的反应类型是（　　）
    A．氧化→加成→水解B．消去→加成→水解C．水解→消去→加成D．取代→水解→还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性
    B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层
    D．该反应每消耗3 mol X-，转移电子的物质的量为2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH4+2 O2  $\stackrel{点燃}{→}$    CO2+2H2O
    B．CH2=CH2+H2  $\stackrel{催化剂}{→}$     CH3-CH3
    C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
    D．2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{Cu或Ag}$        2CH3CHO+2 H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
    ②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/K473573673…
    K4.4×10-2K1K2…
    其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素．回答下列问题：
    （1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、维生素、水、油脂和无机盐．
    （2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是AC
    A．夜盲症　　　　　　　　　 B．佝偻病　　　　　　　　 C．坏血病
    （3）有关维生素C说法不正确的是B
    A．蔬菜应先洗后切　　　　　　　　  B．蔬菜应慢火慢煮
    C．维生素C可使溴水褪色　　　　　　D．维生素C可用食品添加剂．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案