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    19．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    请回答下列问题：
    （1）要算出盐酸的物质的量浓度，题中作为计算依据的数据是乙或丙，求得的盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．

    分析 （1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲可知，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg×$\frac{336mL}{280mL}$=306mg，故乙中金属有剩余，乙中盐酸不足，所以乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2），据此计算；
    （2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答．

    解答 解：（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲可知，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg×$\frac{336mL}{280mL}$=306mg，故乙中金属有剩余，乙中盐酸不足，所以乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根据氢元素守恒可知：n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，
    故答案为：乙或丙；1.5mol/L；
    （2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知：①24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有：②2x+3y=$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$×2，
    根据①②联立解得：x=0.005、y=0.005，
    所以合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol=1：1，
    故答案为：甲；1：1．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用，近年来，三氯氧磷的工业生产由三氧化磷的“氯气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
    （1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3，从原理上看，与氯化水解法比，其优点是原子利用率高或无副产物，对环境污染小等．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水，在废水中先国入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    ①漂白粉的主要作用是将H3PO3氧化为H3PO4；
    ②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/”表示钙磷比，即溶液中Ca 2+与PO43-的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
    （3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-
    Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量；
    Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
    Ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．
    已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
    ①步骤Ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中Ag+恰好沉淀完全．
    ②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大，由此计算出Ⅱ中消耗的Ag+的量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a＞b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．H2C=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．：间二甲苯
    C．2，6-二甲基-5-乙基庚烷D．2-乙基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列成语或俗语涉及化学变化的是（　　）
    A．滴水成冰B．聚沙成塔C．火上浇油D．铁杵磨成针

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，基本反应类型正确的是（　　）
    A．丙烯和氯气光照--取代
    B．乙烯和溴水的反应--氧化
    C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色--加成
    D．乙烯水化法制乙醇--取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

    （1）序号为⑧和⑩的仪器名称是容量瓶、冷凝管．
    （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的②⑥（填序号）．
    （3）能作反应器且可直接加热的仪器是上述中的试管（填名称）．
    （4）在配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是②④⑧⑨（填序号）．
    （5）仪器上标有温度的是⑧⑨（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．若38.4gCu与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应完后，收集到的气体在标准状况下的体积为17.92L，计算混合气体中NO2和NO的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A的一种同位素原子无中子，A和E同主族，B元素形成的化合物种类最多；C元素的最高价氧化物对应水化物与氢化物能反应生成盐，D元素原子的最外层是其电子层数的3倍，请用化学用语回答下列问题：
    （1）C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族．
    （2）比较D、E两种元素离子半径的大小（填具体离子符号）O2-＞Na+．
    （3）元素A、C可形成原子个数比为2：1的分子，该分子的电子式为．
    已知0.4mol液态该物质与足量液态A2D2反应，生成气态C2和气态A2D，放出256.6KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.5KJ．mol-1．
    （4）C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成的盐，其水溶液显酸性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （5）下列可以验证C与D两元素原子能力强弱的事实是BC（填写编号）
    A．比较这两种元素的气态氢化物无得沸点
    B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
    C．比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
    （6）A、B、C、D四种元素组成的一种化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O．．
    （7）上述元素形成的单质或化合物，有如下图转换关系：
    甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
    ①若丁为强酸，则乙是NO
    ②若丁为强碱，写出丙与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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