将V1mL 1.00mol?L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)．下列叙述中.正确的是( )A．做实验时环境温度为22℃B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol?L-1C．该实验表明化学能可以转化为热能D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将V₁mL 1.00mol?L^-1盐酸和V₂mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述中，正确的是（　　）

A．做实验时环境温度为22℃

B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol?L^-1

C．该实验表明化学能可以转化为热能

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

A．温度为22℃时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
             HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
             1     1
1.0mol?L^-1×0.03L    n
则n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L，故B错误；
C．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故C正确；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

红

色变为

无

色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是

待测溶液润洗锥形瓶

由此造成的测定结果

偏高

（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是

酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL
（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度

0.0800

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

红

色变为

无

色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是

锥形瓶不能用待测液润洗

，由此造成的测定结果

偏高

（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

0.1250

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点

以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色

．
（2）以上操作中错误的是

①

（填序号），
由此造成的测定结果

偏高

（偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为

0.25

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL；
⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

红

色变为

无

色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A．滴定管内液面的变化　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）上述操作步骤中错误的一步是

③

（填步骤编号）．由此造成的测定结果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为

13.60

mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准硫酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为

0.2500

mol/L．

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科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从色变为　　色时，停止滴定。

（2）该小组在步骤①中的错误是，

由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。

（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为。

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