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    【题目】在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）
    ①N2+O2 2NO
    ②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑
    ③2NH4Cl+Ba（OH）2 BaCl2+2NH3↑+2H2O．
    A.①②③
    B.②①③
    C.③②①
    D.③①②

    【答案】A
    【解析】①N2+O2 2NO，氮元素化合价升高，N元素被氧化；

    ②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑，氮元素化合价降低，N元素被还原；

    ③2NH4Cl+Ba（OH）2 BaCl2+2NH3↑+2H2O，氮元素的化合价没有变化，所以既不被氧化又不被还原．

    按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列①②③．

    故答案为：A．
    根据元素化合价升高被氧化、降低被还原进行分析即可.

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    （1）请问：甲池是装置，乙池是装置．
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    （3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是 ， A（Fe）电极的电极反应式为 ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为 ．
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    （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4 ， 该反应的氧化产物是 ， 若有1mol P4参加反应转移电子为 mol．
    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10﹣10 ， H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10﹣7、
    Ka2=4.7×10﹣11 ， 则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是： ．
    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是： ．
    ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2﹣，电解池阴极反应为

    （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJmol﹣1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJmol﹣1
    反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=kJmol﹣1
    ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1﹣m2为 ． （若铁改为铜，答案相应改正）

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    【题目】已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）

    A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
    C.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
    D.40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    D. 蒸馏时温度计水银球应位于被蒸馏的液体中

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    A.1700kJ
    B.850kJ
    C.425kJ
    D.560kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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