Question

A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态
④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是

 

，B位于周期表中第

 

周期第

 

族，C的原子结构示意图是

 

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是

 

（3）F的元素符号是

 

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是

 

，酸性最强的化学式是

 

，气态氢化物最稳定的化学式是

 

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有A、B、C、D、E、F、G七种主族元素，A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，二者元素最低负化合价为-1，二者都处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br、E为I；F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态，则F为He元素；G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素，据此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F、G七种主族元素，A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，二者元素最低负化合价为-1，二者都处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br、E为I；F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态，则F为He元素；G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素，
（1）A的名称是钠，B为镁元素，位于周期表中第三周期第ⅡA族，C为Al元素，原子的结构示意图为：，
故答案为：钠；三；ⅡA；；
（2）溴化钠是离子化合物，只存在离子键，电子式为：，故答案为：；
（3）F的元素符号是He，故答案为：He；
（4）Na元素的金属性最强，所以碱性最强的NaOH，F没有最高价含氧酸，其它元素中酸性最强的为HBrO₄，F元素非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：NaOH；HBrO₄；HF；
（5）C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，A的氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目比较基础，需要学生全面掌握基础知识．