【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA
B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3﹣
C. 标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
D. 25℃,1.01×105Pa,88gCO2中所含原子数为6NA
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【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体,在100 kPa时,1 mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895 kJ的热量.试判断在100 kPa压强下,下列结论正确的是( )
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D.石墨转化为金刚石是物理变化
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.分散质微粒直径介于1~10 nm之间的分散系称为胶体
B.Fe(OH)3胶体是纯净物
C.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
D.胶体微粒不能透过滤纸
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【题目】化学来源于生活又服务于生活,化工生产是指对原料进行化学加工,最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作I的名称________________,滤渣的成分为__________________。
(2)简述下列实验操作:
①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________;
②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。
(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________
(4) 测定废料中硫酸铜的质量分数:称取a g废料样品,将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥,称得固体的质量为b g,则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式。)
(5) 某同学提出另一种制备铁红的方法:往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水,通过下列操作也可以得到铁红,请配平下列离子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O
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【题目】在第三周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为_______,化学性质最稳定的元素符号是_________,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的化学式是______________,显两性的氢氧化物的化学式是______________,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为__________________________________和_____________,离子半径最小的离子结构示意图是______________。
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【题目】常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L,然后滴加1mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如
A. 原合金质量为0.92g B. 图中V2的值为60
C. 图中m的值为1.56 D. 产生氢气的体积为896mL(标准状况下)
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【题目】下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( )
A. Cl2通入AgNO3溶液中
B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AlCl3溶液中
D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中
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