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    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.037

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    +2

    -2

    +1

    （1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。

    （2）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________。

    （3）Q和R按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________。

    （4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是__________（填化学式），原因是______________。

    【答案】 第二周期VIA族 BeO+2OH-= BeO22-+ H2O 极性键、非极性键 H2O H2O分子之间存在氢键作用

    【解析】X和M的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知M为Be，X为Mg；Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，R为+1价，且原子半径小于O，则R只能位于第一周期，则R为H元素，（1）Q为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期ⅥA族；（2）M为Be，其与Al具有相似的性质，则BeO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲为H2O2，双氧水分子中含有非极性共价键和极性共价键；（4）H2O分子之间存在氢键作用，所以水的沸点高于H2S的沸点。

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    【题目】最近医学界通过用放射性 14C 来标记 C60，发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关 14C 的叙述正确的是（ ）

    A. 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B. 与 14N 含有的中子数相同

    C. 是 C60 的同素异形体 D. 与 12C 互为同位素

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    (1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

    (2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

    (3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

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    【题目】在1.01×l05Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是

    物质名称

    沸点(℃)

    正丁烷

    -0.5

    正戊烷

    36.1

    异戊烷

    27.8

    新戊烷

    9.5

    正己烷

    69.0

    A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低

    B. 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低

    C. 标准状况下，lmol新戊烷的体积为22.4L

    D. 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化

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    【题目】资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。

    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填离子符号）所致。

    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。

    请你写出丙同学选用的试剂是 ，实验中观察到的现象是 。

    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+

    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。

    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子符号）。

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    【题目】化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（ ）

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    B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

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    【题目】已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

    ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。 ( )

    则下列说法中正确的是

    A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数

    B. 该反应的ΔH2大于零

    C. ΔH1是氢气的燃烧热

    D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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    【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是

    A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

    B. 当0=0.25时，发生的反应为 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

    C. 当溶液中Fe2+有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1

    D. 当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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    C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-

    D. 无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

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