Question

短周期元素ABCD原子序数依次增大．A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强．请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是

 

．
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为

 

（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为

 

．
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC₂反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素是地壳含量最多的元素，则C为O元素；D在短周期元素中金属性最强，则D为Na，据此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素是地壳含量最多的元素，则C为O元素；D在短周期元素中金属性最强，则D为Na，
（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第二周期ⅣA族，
故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）H与O可形成10电子分子为H₂O，属于共价化合物，
故答案为：共价；
（3）H与O还可以形成一种18电子分子为H₂O₂，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，H₂O₂分解生成H₂O、O₂，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）Na与O按原子个数比为1：1组成的化合物为Na₂O₂，与CO₂反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意核外电子排布规律与基础知识的掌握．