Question

9．下列实验操作与实验目的都正确的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	制乙炔时用饱和食盐水代替水	加快化学反应速率
B	CH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶	除去中CH4的SO2
C	淀粉溶液水解后冷却至室温，加新制氢氧化铜悬浊液观察现象	检验淀粉是否水解
D	将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中，观察现象；	检验是否有乙烯生成

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．将食盐水中水作溶质、食盐作溶剂，则食盐水中水的浓度降低，浓度越低，反应速率越慢；
B．二氧化硫具有还原性，能和溴发生氧化还原反应，甲烷和溴不反应；
C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要在碱性条件下；
D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．

解答 解：A．将食盐水中水作溶质、食盐作溶剂，则食盐水中水的浓度降低，浓度越低，反应速率越慢，所以用饱和食盐水代替水而减缓电石制取乙炔的反应速率，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，能和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，甲烷和溴不反应，所以可以用溴水除去甲烷中二氧化硫，故B正确；
C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要在碱性条件下，否则实验不成功，所以检验淀粉是否水解时应该先加入NaOH中和酸，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液，故C错误；
D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇具有挥发性，制取的乙烯中含有乙醇，要检验乙烯的生成应该先用水除去乙醇，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及物质检验、反应速率的影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，A采用逆向思维方法判断，注意C要在碱性条件下发生氧化反应，注意D中乙醇的干扰，这些都是易错点．