【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A. 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L
B. c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
C. b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D. d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O
【答案】B
【解析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极，产生的气体是氢气；b为阳极，产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O； A． a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，生成氢气，故A错误； B．c电极为正极得到电子发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，故B正确； b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；C．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误； D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；故选B。
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【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1
反应Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
试回答下列问题：
①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） 
N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
②若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c（N2）的变化曲线。______________
（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。
下列有关说法不正确的是_____（填序号）。
A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为________。（保留两位有效数字）
（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为___________________________________。
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【题目】按要求填空 ：
（1）高分子化合物
单体结构简式为_____________________。
（2）1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成_______________________。
（3）与
互为同分异构体的芳香族化合物有________种，列举三种结构简式（要求不同类别）________________________________。
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【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
实验 | 实验及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | |
I.饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 | 红色溶液中出现胶状沉淀 | |
II.0.1mol/LAlCl3溶液 | 加碱时______；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失 | ||
Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液 | 加碱时______；加酸后得黄色溶液 | ||
Ⅳ.新制饱和氯水 | 加碱时溶液变为无色；加酸后______。 | ||
（1）用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:______________。
（2）II中加碱时出现的现象是__________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。
（3） Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。
（4）IV中加酸时出现的现象是_________，用离子方程式解释产生此现象的原因_________。
（5）滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
实验 | 实验及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | |
0.1mol/LFe（NO3）2溶液 | 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液； | V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 | |
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:
向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
I.__________________；Ⅱ.______________。
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【题目】将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（3）若要制取3.36LH2（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？
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【题目】实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ． 
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ．
A.容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C.配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D.配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．
（3）用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
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【题目】甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；④在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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