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    下列各组物质反应能生成氢气的是


    1. A.
      铁与稀硝酸
    2. B.
      铜与浓硫酸
    3. C.
      铝与NaoH溶液
    4. D.
      次氯酸见光分解
    C
    分析：A．稀硝酸与铁反应生成NO；
    B．浓硫酸与铜反应生成SO2；
    C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    D．次氯酸分解生成HCl与O2．
    解答：A．稀硝酸是氧化性酸，与铁反应生成NO，不能生成氢气，故A不符合；
    B．浓硫酸是氧化性酸，过量的Zn等活泼金属与浓硫酸反应，先生成二氧化硫、后会生成氢气，但铜是不活泼金属，与浓硫酸反应反应生成SO2，不能生成氢气，故B不符合；
    C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；
    D．次氯酸分解生成HCl与O2，不能生成氢气，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查硝酸、浓硫酸、次氯酸、铝的性质等，比较基础，掌握对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，请回答：
    （1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
    bde
    bde
    （填字母序号）．
    a．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
    b．体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    c．体系中混合气体的密度不随时间而变化
    d．体系中气体的分子总数不随时间而变化
    e．体系中的气体的总压强不随时间而变化
    （2）上述反应的化学平衡常数的表达式为
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ．当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol，则H2的转化率为
    50%
    50%
    ，如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡会向
    正向移动
    正向移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
    增大CO2浓度或增大压强
    增大CO2浓度或增大压强
     （写出一条合理措施即可）．
    （5）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    ．

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