【题目】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )
A.2:1
B.1:2
C.3:1
D.1:3
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【题目】在下面的装置中,A是实验室制备Cl2的发生装置,圆底烧瓶中盛放的是二氧化锰,C、D为气体净化装置;E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶:烧杯G为尾气吸收装置。试回答:
(1)C装置中试剂为______。
(2)E中的现象为______。
(3)写出在A、G中发生反应的离子方程式:A: ___________。G: ________________。
(4)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: __________。
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________,如果将20mL、12mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_______。
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
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【题目】【福建省宁德市2017届高三毕业班第三次质量检查化学试题】 化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 酸雨的pH在5.6~7.0之间 B. 向海水中加入明矾可以使海水淡化
C. 硅太阳能电池与原电池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起温室效应
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【题目】【2017鹿城区校级模拟】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al片改成Al粉
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Na与水反应时增大水的用量
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | ―― | ↓ | ↓ | |
乙 | ↓ | ―― | ↓ | ↑ |
丙 | ↓ | ↓ | ―― | ↓ |
请回答下面的问题:
(1)这四种溶液分别是:甲:_________、乙:_________、丙:_________、丁:_________(用溶质的化学式表示)。
(2)写出丁与乙反应的离子方程式:________________。
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【题目】已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
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【题目】设NA表示为阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是( )
A. 常温常压下,16 gSO2所含的分子数为0.25NA
B. 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的分子数是1NA
C. 0.1 molCl2完全反应,转移电子数目一定为0.2NA
D. 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后,体系中含有共价键总数为0.2NA
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【题目】氧硫化碳(COS)可作储粮杀虫剂,已知COS与CO2的结构相似,试写出COS的电子式___________,COS属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。COS的沸点___________CO2的沸点(填“大于”或“小于”),并说出理由_________________________________________________________________。
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